Uma solução contém 1,569 mg de
por mililitro. Calcule:
(b) o volume de
0,009275
necessário para titular o excesso de reagente após a adição de 50,00 mL de EDTA 0,007840 mol
a uma alíquota de 25,00 mL dessa solução.
(b) o volume de
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que o enunciado está pedindo. Temos uma solução que contém 1,569 mg de
por mililitro. O exercício nos solicita calcular o volume de íons
, com concentração de 0,009275 mol/L, necessário para titular o excesso de reagente após a adição de 50,00 mL de EDTA 0,007840 mol/L a uma alíquota de 25,00 mL dessa solução.
Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de concentração molar, conversão de unidades de massa para moles e entender o processo de titulação. Vamos resolver passo a passo para facilitar a compreensão.
Passo 2
Primeiramente, vamos calcular a quantidade de
na alíquota de 25,00 mL da solução.
A concentração inicial é de 1,569 mg/mL. Convertendo isso para gramas:
Multiplicando pelo volume da alíquota:
Passo 3
Agora, vamos converter a massa de
para moles. Sabemos que a massa molar de
é 155,0 g/mol.
Passo 4
Em seguida, calculamos a quantidade de EDTA adicionada. A concentração de EDTA é 0,007840 mol/L e o volume adicionado é 50,00 mL.
Passo 5
O EDTA reage com o
na proporção de 1:1:
Portanto, os moles de EDTA adicionados irão reagir com a mesma quantidade de moles de
. Vamos verificar se há excesso de EDTA ou de
.
Como há mais moles de EDTA do que de
, todo o
será consumido e haverá excesso de EDTA.
Passo 6
Para encontrar o excesso de EDTA após a reação, subtraímos os moles de
dos moles de EDTA adicionados:
Passo 7
Agora, precisamos titular esse excesso de EDTA usando a solução de
. A reação também é na proporção 1:1:
Sabemos que temos 0,000139 mol de EDTA em excesso. Queremos saber qual volume de
a 0,009275 mol/L é necessário para reagir com esse excesso.
Passo 8
Utilizamos a fórmula da concentração molar:
Onde:
-
(excesso de EDTA) -
(concentração de )
Substituindo:
Convertendo para mililitros:
Resposta
O volume de
necessário para titular o excesso de reagente é de aproximadamente 15,0 mL.
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Nas reações abaixo, diga quem são os agentes redutor e oxidante e com o auxílio de uma tabela de potenciais de oxidação-redução, calcule o potencial de cada célula eletroquímica:
a)
b)
c)
a)
b)
c)
Uma solução contém 1,569 mg de
por mililitro. Calcule:
(a) o volume de EDTA 0,007840 necessário para titular uma alíquota de 25,00 mL dessa solução.
(a) o volume de EDTA 0,007840
Explique como se baseia o uso de indicadores químicos em titulações complexométricas.
Uma solução contém 1,569 mg de
por mililitro. Calcule:
© o volume de EDTA , 007840 mol L-1 necessário para titular deslocado por
após a adição de um excesso não medido de
a uma alíquota de 25,00 mL da solução de
. A reação é
© o volume de EDTA , 007840 mol L-1 necessário para titular