Uma solução contém 1,569 mg de CoSO4(155,0 g / mol) por mililitro. Calcule:
(b) o volume de Zn^2+ 0,009275 mol L^-1 necessário para titular o excesso de reagente após a adição de 50,00 mL de EDTA 0,007840 mol L^-1 a uma alíquota de 25,00 mL dessa solução.

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que o enunciado está pedindo. Temos uma solução que contém 1,569 mg de CoSO4 por mililitro. O exercício nos solicita calcular o volume de íons Zn^2+, com concentração de 0,009275 mol/L, necessário para titular o excesso de reagente após a adição de 50,00 mL de EDTA 0,007840 mol/L a uma alíquota de 25,00 mL dessa solução.
Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de concentração molar, conversão de unidades de massa para moles e entender o processo de titulação. Vamos resolver passo a passo para facilitar a compreensão.

Passo 2

Primeiramente, vamos calcular a quantidade de CoSO4 na alíquota de 25,00 mL da solução.
A concentração inicial é de 1,569 mg/mL. Convertendo isso para gramas:
1,569 , mg/mL = 0,001569 , g/mL
Multiplicando pelo volume da alíquota:
0,001569 , g/mL times 25,00 , mL = 0,039225 , g

Passo 3

Agora, vamos converter a massa de CoSO4 para moles. Sabemos que a massa molar de CoSO4 é 155,0 g/mol.
Mo<=s de CoSO4 = 0,039225 , g155,0 , g/mol = 0,000253 , mol

Passo 4

Em seguida, calculamos a quantidade de EDTA adicionada. A concentração de EDTA é 0,007840 mol/L e o volume adicionado é 50,00 mL.
Mo<=s de EDTA = 0,007840 , mol/L times 0,05000 , L = 0,000392 , mol

Passo 5

O EDTA reage com o Co^2+ na proporção de 1:1:
Co^2+ + EDTA^4- Comp<=xo
Portanto, os moles de EDTA adicionados irão reagir com a mesma quantidade de moles de Co^2+. Vamos verificar se há excesso de EDTA ou de Co^2+.
Mo<=s de EDTA = 0,000392 , mol Mo<=s de Co^2+ = 0,000253 , mol
Como há mais moles de EDTA do que de Co^2+, todo o Co^2+ será consumido e haverá excesso de EDTA.

Passo 6

Para encontrar o excesso de EDTA após a reação, subtraímos os moles de Co^2+ dos moles de EDTA adicionados:
Excesso de EDTA = 0,000392 , mol - 0,000253 , mol = 0,000139 , mol

Passo 7

Agora, precisamos titular esse excesso de EDTA usando a solução de Zn^2+. A reação também é na proporção 1:1:
Zn^2+ + EDTA^4- Comp<=xo
Sabemos que temos 0,000139 mol de EDTA em excesso. Queremos saber qual volume de Zn^2+ a 0,009275 mol/L é necessário para reagir com esse excesso.

Passo 8

Utilizamos a fórmula da concentração molar:
C = nV Rightarrow V = nC
Onde:
  • Zn^2+ (excesso de EDTA)
  • V = 0,000139 , mol0,009275 , mol/L approx 0,015 , L (concentração de 0,015 , L = 15,0 , mL )
Substituindo:
Convertendo para mililitros:

Resposta

O volume de Zn^2+ necessário para titular o excesso de reagente é de aproximadamente 15,0 mL.

Exercícios relacionados