Explique por que o LiF possui a ligação iônica mais forte dentre os haletos alcalinos (
).
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para explicar por que o LiF tem a ligação iônica mais forte entre os haletos alcalinos, que incluem Li, Na, K, Rb e Cs. Isso envolve entender um pouco sobre ligações químicas, especificamente as ligações iônicas, e como elas variam entre esses compostos.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre o que é uma ligação iônica. Ligações iônicas acontecem quando há uma transferência completa de elétrons de um átomo para outro. Isso cria íons carregados positivamente e negativamente que se atraem mutuamente. Por exemplo, no LiF, o lítio (Li) perde um elétron para se tornar Li⁺, e o flúor (F) ganha um elétron para se tornar F⁻.
Passo 3
Agora, para entender por que algumas ligações iônicas são mais fortes que outras, precisamos considerar dois fatores principais: a carga dos íons e o tamanho (raio) dos íons. A força da atração entre os íons aumenta com a carga dos íons e diminui com o aumento do tamanho dos íons. Isso significa que íons menores com cargas maiores formam ligações mais fortes.
Passo 4
Vamos aplicar isso aos haletos alcalinos. O íon Li⁺ é menor comparado aos íons Na⁺, K⁺, Rb�� e Cs⁺. Como o raio iônico do Li⁺ é menor, ele atrai o íon F⁻ mais fortemente do que os íons maiores atraem o F⁻. Além disso, a carga dos íons é a mesma para todos os haletos alcalinos considerados, então o fator principal que diferencia a força da ligação é o tamanho dos íons.
Resposta
Portanto, o LiF possui a ligação iônica mais forte entre os haletos alcalinos porque o íon Li⁺, sendo menor em tamanho, atrai o íon F⁻ mais intensamente, resultando em uma ligação iônica mais forte.
Exercícios relacionados
(b) Indique quantos íons
e
constituem a célula unitária do NaCl .
Indique a fórmula do composto formado entre o magnésio e o iodo.
Indicar o(s) produto(s) da reação frente a HX, incluir produto de rearranjo de carbocátion.
b) Estireno
b) Estireno
Dar os produtos das seguintes reações:
a)
a)