Explique o que ocorre na análise qualitativa do íon
(Grupo II) na presença de uma base forte NaOH . Coloque o equilíbrio envolvido dessa reação. O que aconteceria se excesso de sais de amônio fosse adicionado, considere
equilíbrio envolvido.
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Estamos falando sobre a análise qualitativa do íon
, que pertence ao Grupo II da tabela periódica. A análise qualitativa é um método para identificar quais íons estão presentes em uma solução. Aqui, vamos ver o que acontece quando adicionamos uma base forte, como o NaOH, à solução que contém
. Além disso, vamos explorar o equilíbrio dessa reação e o que ocorre se adicionarmos excesso de sais de amônio. Para resolver isso, vamos precisar entender conceitos de química como reações de precipitação e equilíbrio químico.
Passo 2
Quando adicionamos uma base forte como o NaOH a uma solução que contém íons
, ocorre uma reação de precipitação. O NaOH se dissocia completamente na água, liberando íons
. Esses íons
reagem com os íons
para formar hidróxido de magnésio sólido, que é um precipitado branco. A equação química dessa reação é:
Aqui, o símbolo
indica que a reação está em equilíbrio, ou seja, a formação e a dissolução do
ocorrem simultaneamente.
Passo 3
Agora, imagine que adicionamos um excesso de sais de amônio à solução. Os sais de amônio, como o NH₄⁺, podem fornecer íons que interagem com os íons
. Quando há excesso de NH₄⁺, eles reagem com os íons
formando água e reduzindo a concentração de
na solução:
Com menos íons
disponíveis devido a essa reação, o equilíbrio da primeira reação é afetado. De acordo com o Princípio de Le Chatelier, se a concentração de
diminui, o equilíbrio se desloca para a direita para produzir mais
, levando à dissolução do precipitado de
.
Resposta
Na análise qualitativa do íon
com NaOH, forma-se um precipitado de
conforme o equilíbrio
. Se adicionarmos excesso de sais de amônio, a redução dos íons
desloca o equilíbrio, fazendo com que o hidróxido de magnésio se dissolva novamente.