Explique o que ocorre na análise qualitativa do íon Mg^2+ (Grupo II) na presença de uma base forte NaOH . Coloque o equilíbrio envolvido dessa reação. O que aconteceria se excesso de sais de amônio fosse adicionado, considere 0 equilíbrio envolvido.

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Estamos falando sobre a análise qualitativa do íon Mg^2+, que pertence ao Grupo II da tabela periódica. A análise qualitativa é um método para identificar quais íons estão presentes em uma solução. Aqui, vamos ver o que acontece quando adicionamos uma base forte, como o NaOH, à solução que contém Mg^2+. Além disso, vamos explorar o equilíbrio dessa reação e o que ocorre se adicionarmos excesso de sais de amônio. Para resolver isso, vamos precisar entender conceitos de química como reações de precipitação e equilíbrio químico.

Passo 2

Quando adicionamos uma base forte como o NaOH a uma solução que contém íons Mg^2+, ocorre uma reação de precipitação. O NaOH se dissocia completamente na água, liberando íons OH^-. Esses íons OH^- reagem com os íons Mg^2+ para formar hidróxido de magnésio sólido, que é um precipitado branco. A equação química dessa reação é:
Mg^2+ (aq) + 2,OH^- (aq) <=ftharpoons Mg(OH)2 (s)
Aqui, o símbolo <=ftharpoons indica que a reação está em equilíbrio, ou seja, a formação e a dissolução do Mg(OH)2 ocorrem simultaneamente.

Passo 3

Agora, imagine que adicionamos um excesso de sais de amônio à solução. Os sais de amônio, como o NH₄⁺, podem fornecer íons que interagem com os íons OH^-. Quando há excesso de NH₄⁺, eles reagem com os íons OH^- formando água e reduzindo a concentração de OH^- na solução:
NH4^+ (aq) + OH^- (aq) <=ftharpoons NH3 (aq) + H2O (l)
Com menos íons OH^- disponíveis devido a essa reação, o equilíbrio da primeira reação é afetado. De acordo com o Princípio de Le Chatelier, se a concentração de OH^- diminui, o equilíbrio se desloca para a direita para produzir mais OH^-, levando à dissolução do precipitado de Mg(OH)2.

Resposta

Na análise qualitativa do íon Mg^2+ com NaOH, forma-se um precipitado de Mg(OH)2 conforme o equilíbrio Mg^2+ + 2,OH^- <=ftharpoons Mg(OH)2. Se adicionarmos excesso de sais de amônio, a redução dos íons OH^- desloca o equilíbrio, fazendo com que o hidróxido de magnésio se dissolva novamente.

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