Explique, resumidamente por que cada conjunto seguinte não pode ser o conjunto dos números quânticos de um elétron num dado átomo:
n=6, l=1, ml=+2

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede pra gente explicar por que o conjunto de números quânticos n=6, l=1, ml=+2 não pode ser válido para um elétron em um átomo. A gente vai precisar entender os números quânticos e as regras que eles seguem pra resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar quais são os números quânticos que descrevem o estado de um elétron:
  1. Número quântico principal ( n): Indica o nível de energia do elétron e pode ser qualquer inteiro positivo ( n=1, 2, 3, dots).
  2. Número quântico azimutal ( l): Relaciona-se à forma da órbita do elétron e pode assumir valores de 0 até n-1.
  3. Número quântico magnético ( ml): Diz a orientação da órbita no espaço e pode variar de -l até +l em passos de 1.

Passo 3

Agora, vamos verificar se os valores dados respeitam essas regras:
  • n=6: Ok, porque é um inteiro positivo.
  • l=1: Também está dentro do permitido, já que l pode ser 0 ou 1 quando n=6.
  • ml=+2: Aqui é que a coisa complica. Para l=1, o ml só pode ser -1, 0 ou +1. Não tem como ter ml=+2 quando o l é 1.

Passo 4

Então, o problema está no número quântico magnético ml=+2. Ele está fora do intervalo permitido para l=1. Isso viola a regra que diz que ml deve estar entre -l e +l.

Resposta

O conjunto n=6, l=1, ml=+2 não é válido porque, para l=1, o número quântico magnético ml só pode ser -1, 0 ou +1. O valor ml=+2 excede esse limite permitido.

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