Explique a tendência da reatividade do Grupo 1 aumentar do Li para o Cs?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para explicar por que a reatividade dos elementos do Grupo 1 da tabela periódica, que vão do Lítio (Li) ao Césio (Cs), aumenta à medida que descemos esse grupo. Isso faz parte da química, especificamente do estudo das propriedades dos metais alcalinos. Para resolver isso, vamos precisar entender sobre tamanho atômico, energia de ionização e como esses fatores influenciam a reatividade.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre o tamanho dos átomos. À medida que descemos no Grupo 1, os átomos ficam maiores. Isso acontece porque cada elemento abaixo tem mais camadas de elétrons. Por exemplo, o Lítio tem 2 camadas, enquanto o Césio tem 6. Um átomo maior significa que o elétron mais externo está mais distante do núcleo.

Passo 3

Com o elétron mais externo mais afastado, a atração que o núcleo exerce sobre ele diminui. Isso se relaciona com a energia de ionização, que é a energia necessária para remover esse elétron. Nos elementos mais abaixo no grupo, a energia de ionização é menor, ou seja, é mais fácil remover o elétron.

Passo 4

A facilidade de perder o elétron faz com que esses elementos sejam mais reativos. Eles reagem facilmente com outros elementos, como a água, liberando hidrogênio e formando hidróxidos. Quanto mais fácil for remover o elétron, mais rápido e vigorosamente o elemento reage.

Passo 5

Além disso, quanto maior o átomo, mais facilitada é a reação com outros elementos, já que os elétrons estão menos presos ao núcleo e podem ser transferidos com mais facilidade durante as reações químicas.

Resposta

Então, a reatividade do Grupo 1 aumenta do Li para o Cs porque, conforme descemos o grupo, os átomos ficam maiores e a energia de ionização diminui, facilitando a perda de elétrons e, consequentemente, aumentando a reatividade desses elementos.

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