Por que o raio atômico dos elementos do grupo 1 é maior que o dos elementos do grupo 2 na mesma linha periódica?
Passo 1
Então, a gente tem uma pergunta sobre química: por que o raio atômico dos elementos do grupo 1 é maior que o dos elementos do grupo 2 na mesma linha periódica? A gente vai usar conceitos de estrutura atômica e propriedades periódicas para entender isso.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é o raio atômico. O raio atômico é a distância do núcleo até a borda externa do elétron mais externo. Basicamente, ele nos diz o tamanho do átomo.
Passo 3
Agora, vamos falar sobre a estrutura dos elementos no grupo 1 e grupo 2. Ambos pertencem ao mesmo período, então têm o mesmo número de camadas de elétrons. Porém, o grupo 1 tem um elétron a mais no nível mais externo comparado ao grupo 2.
Passo 4
Aqui entra a atração nuclear. Nos elementos do grupo 2, há mais prótons no núcleo do que nos do grupo 1. Isso significa que a carga nuclear efetiva é maior no grupo 2, puxando os elétrons mais fortemente para o núcleo.
Passo 5
Com essa maior atração, os elétrons no grupo 2 ficam mais próximos do núcleo, fazendo com que o raio atômico seja menor comparado ao grupo 1, onde a atração é menor e os elétrons ficam mais afastados.
Resposta
Portanto, na mesma linha periódica, os elementos do grupo 1 têm um raio atômico maior que os do grupo 2 porque, apesar de terem o mesmo número de camadas de elétrons, o maior número de prótons no núcleo do grupo 2 aumenta a atração sobre os elétrons, reduzindo o tamanho do átomo.