Explique o que vem a ser processo Isotérmico e Isobárico.
Passo 1
Beleza, então o enunciado pede para a gente explicar o que são processos isotérmico e isobárico. Estamos falando de Termodinâmica, especificamente de tipos de processos que envolvem mudanças em temperatura, pressão e volume. Vamos precisar entender as definições básicas desses processos e como eles se aplicam nas leis dos gases.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre o processo isotérmico. “Isotérmico” vem do grego “iso” que significa igual e “termo” que significa temperatura. Então, um processo isotérmico é aquele que ocorre a temperatura constante. Isso significa que a variação de temperatura (ΔT) é zero durante todo o processo.
Passo 3
No processo isotérmico, segundo a Lei dos Gases Ideais, temos que PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é a quantidade de substância, R é a constante dos gases e T é a temperatura. Como T é constante, podemos dizer que:
Isso significa que se o volume aumenta, a pressão diminui proporcionalmente, e vice-versa, mantendo a temperatura sempre a mesma.
Passo 4
Agora, vamos falar sobre o processo isobárico. “Isobárico” também vem do grego “iso”, que significa igual, e “bárico”, que se refere à pressão. Portanto, um processo isobárico é aquele que ocorre a pressão constante. Aqui, a variação de pressão (ΔP) é zero durante todo o processo.
Passo 5
No processo isobárico, novamente usando a Lei dos Gases Ideais (PV = nRT), já que a pressão P é constante, podemos rearranjar a equação para:
Isso mostra que, em um processo isobárico, o volume é diretamente proporcional à temperatura. Se a temperatura aumenta, o volume também aumenta, e se a temperatura diminui, o volume também diminui, mantendo a pressão constante.
Resposta
Então, resumindo:
- Processo Isotérmico: Ocorre a temperatura constante (ΔT = 0), onde a pressão e o volume variam inversamente, mantendo PV constante.
- Processo Isobárico: Ocorre a pressão constante (ΔP = 0), onde o volume é diretamente proporcional à temperatura, conforme a relação V ∝ T.