(Fac. Objetivo-SP) Um gás ideal está aprisionado num recipiente não–dilatável a 27^circ C, sob pressão de 6,0 atm. Aquecendo-se o gás a 127^circ C, a nova pressão do gás será de:
a) 4,5 atm.
b) 6,0 atm.
c) 8,0 atm.
d) 12 atm .
e) 16 atm .

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que o enunciado está nos dizendo. Temos um gás ideal preso num recipiente que não pode expandir (ou seja, o volume é fixo). Inicialmente, a temperatura do gás é de 27^circ C e a pressão é de 6,0 atm. Queremos descobrir qual será a nova pressão quando a temperatura aumentar para 127^circ C. Para resolver isso, vamos usar a lei dos gases ideais, que relaciona pressão, temperatura e volume.

Passo 2

Como o volume do recipiente não está mudando, podemos usar a relação direta entre pressão e temperatura na lei dos gases ideais. A fórmula que vamos usar é:
P1T1 = P2T2
Aqui, P representa a pressão e T a temperatura em Kelvin.

Passo 3

Primeiro, precisamos converter as temperaturas de Celsius para Kelvin, já que a temperatura na lei dos gases ideais deve estar em Kelvin. A conversão é feita adicionando 273 à temperatura em Celsius.
T1 = 27 + 273 = 300 , K
T2 = 127 + 273 = 400 , K

Passo 4

Agora, vamos substituir os valores na fórmula:
6,0 , atm300 , K = P2400 , K

Passo 5

Para encontrar P2, multiplicamos ambos os lados da equação por 400 , K:
P2 = 6,0 , atm times 400 , K300 , K

Passo 6

Simplificando a conta:
P2 = 2400300 = 8,0 , atm

Resposta

A nova pressão do gás será de 8,0 atm, que corresponde à opção c).

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