(Fac. Objetivo-SP) Um gás ideal está aprisionado num recipiente não–dilatável a
, sob pressão de
. Aquecendo-se o gás a
, a nova pressão do gás será de:
a)
.
b)
.
c)
.
d) 12 atm .
e) 16 atm .
a)
b)
c)
d) 12 atm .
e) 16 atm .
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que o enunciado está nos dizendo. Temos um gás ideal preso num recipiente que não pode expandir (ou seja, o volume é fixo). Inicialmente, a temperatura do gás é de
e a pressão é de
. Queremos descobrir qual será a nova pressão quando a temperatura aumentar para
. Para resolver isso, vamos usar a lei dos gases ideais, que relaciona pressão, temperatura e volume.
Passo 2
Como o volume do recipiente não está mudando, podemos usar a relação direta entre pressão e temperatura na lei dos gases ideais. A fórmula que vamos usar é:
Aqui,
representa a pressão e
a temperatura em Kelvin.
Passo 3
Primeiro, precisamos converter as temperaturas de Celsius para Kelvin, já que a temperatura na lei dos gases ideais deve estar em Kelvin. A conversão é feita adicionando 273 à temperatura em Celsius.
Passo 4
Agora, vamos substituir os valores na fórmula:
Passo 5
Para encontrar
, multiplicamos ambos os lados da equação por
:
Passo 6
Simplificando a conta:
Resposta
A nova pressão do gás será de
, que corresponde à opção c).