(Fund. Brás Cubas-SP) Um gás perfeito está encerrado num recipiente a 100^circ C. Mantendo-se constante o volume do recipiente e reduzindo-se a temperatura do gás a 0^circ C, pode-se afirmar que a pressão do gás:
a) duplica.
c) diminui.
b) triplica.
d) não varia.

Passo 1

Vamos lá! A questão fala sobre um gás perfeito que está num recipiente a . A gente precisa entender como a pressão desse gás muda quando a temperatura diminui para , mantendo o volume constante. Então, vamos usar a Lei dos Gases Ideais para resolver isso.

Passo 2

A Lei dos Gases Ideais relaciona pressão ( PV = nRT ), volume ( P1T1 = P2T2 ), temperatura ( ) e quantidade de gás ( ) através da fórmula:
Como o volume ( ) e a quantidade de gás ( ) estão constantes, podemos simplificar a relação entre pressão e temperatura:
Isso significa que a pressão é diretamente proporcional à temperatura, desde que o volume seja constante.

Passo 3

Primeiro, precisamos converter as temperaturas de Celsius para Kelvin, porque a fórmula da lei dos gases usa a escala Kelvin.

Passo 4

Agora, vamos aplicar a fórmula P1373 = P2273 para encontrar a nova pressão P2 = P1 times 273373 .
P2 approx P1 times 0.732
Resolvendo para :
Isso mostra que a pressão diminui aproximadamente para 73,2% do valor inicial.

Resposta

A pressão do gás diminui.

Exercícios relacionados