(Fund. Brás Cubas-SP) Um gás perfeito está encerrado num recipiente a
. Mantendo-se constante o volume do recipiente e reduzindo-se a temperatura do gás a
, pode-se afirmar que a pressão do gás:
a) duplica.
c) diminui.
b) triplica.
d) não varia.
a) duplica.
c) diminui.
b) triplica.
d) não varia.
Passo 1
Vamos lá! A questão fala sobre um gás perfeito que está num recipiente a
. A gente precisa entender como a pressão desse gás muda quando a temperatura diminui para
, mantendo o volume constante. Então, vamos usar a Lei dos Gases Ideais para resolver isso.
Passo 2
A Lei dos Gases Ideais relaciona pressão (
), volume (
), temperatura (
) e quantidade de gás (
) através da fórmula:
Como o volume (
) e a quantidade de gás (
) estão constantes, podemos simplificar a relação entre pressão e temperatura:
Isso significa que a pressão é diretamente proporcional à temperatura, desde que o volume seja constante.
Passo 3
Primeiro, precisamos converter as temperaturas de Celsius para Kelvin, porque a fórmula da lei dos gases usa a escala Kelvin.
Passo 4
Agora, vamos aplicar a fórmula
para encontrar a nova pressão
.
Resolvendo para
:
Isso mostra que a pressão diminui aproximadamente para 73,2% do valor inicial.
Resposta
A pressão do gás diminui.