Faça o balanceamento da equação a seguir:
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma reação química envolvendo vários compostos e precisamos balancear essa equação. Isso significa ajustar os coeficientes das substâncias para que a quantidade de cada átomo seja a mesma nos dois lados da seta. Vamos usar conceitos de balanceamento de equações químicas, especialmente para reações redox (oxidação-redução), e vamos precisar ajustar os coeficientes de forma que a lei de conservação da massa seja obedecida.
Passo 2
Vamos listar os reagentes e os produtos:
Reagentes:
Produtos:
Passo 3
Agora, vamos contar quantos átomos de cada elemento temos em ambos os lados da equação inicialmente:
Reagentes:
- K: 1
- Mn: 1
- O: 4 (de KMnO₄) + 4 (de H₂C₂O₄) + 4 (de H₂SO₄) = 12
- H: 2 (de H₂C₂O₄) + 2 (de H₂SO₄) = 4
- C: 2
- S: 1
Produtos:
- K: 2
- Mn: 1
- S: 1 (de K₂SO₄) + 1 (de MnSO₄) = 2
- O: 4 (de K₂SO₄) + 4 (de MnSO₄) + 1 (de H₂O) + 2 (de CO₂) = 11
- H: 2 (de H₂O)
- C: 1
Percebemos que os elementos não estão balanceados.
Passo 4
Vamos começar balanceando elementos que aparecem em apenas um reagente e um produto. Primeiro, o potássio (K):
Nos reagentes temos 1 K e nos produtos temos 2 K em
. Então, adicionamos um coeficiente 2 na frente de
para balancear o potássio.
Agora, a equação fica:
Passo 5
Vamos balancear o manganês (Mn). Já temos 2 KMnO₄ nos reagentes, o que significa 2 Mn. Portanto, precisamos de 2 Mn nos produtos. Colocamos um coeficiente 2 na frente de
.
A equação agora é:
Passo 6
Balanceando o enxofre (S). Nos reagentes, temos 1 H₂SO₄. Nos produtos, temos 1 K₂SO₄ e 2 MnSO₄, totalizando 3 S. Para igualar, colocamos 3 H₂SO₄ nos reagentes.
A equação fica:
Passo 7
Agora, balanceamos o carbono ©. Nos reagentes temos 2 C em H₂C₂O₄ e nos produtos 1 C em CO₂. Colocamos um coeficiente 2 na frente de CO₂.
A equação fica:
Passo 8
Balanceando o hidrogênio (H). Nos reagentes temos:
- 2 H de H₂C₂O₄
- 6 H de 3 H₂SO₄
Total: 8 H
Nos produtos temos 2 H de H₂O. Para balancear, colocamos 4 H₂O nos produtos.
A equação fica:
Passo 9
Finalmente, balanceamos o oxigênio (O). Contando nos reagentes:
- 8 O de 2 KMnO₄
- 4 O de H₂C₂O₄
- 12 O de 3 H₂SO₄
Total: 24 O
Nos produtos:
- 4 O de K₂SO₄
- 8 O de 2 MnSO₄
- 4 O de 4 H₂O
- 4 O de 2 CO₂
Total: 20 O
Há um desequilíbrio, então revisamos os coeficientes. Parece que houve um erro de cálculo; na verdade, ao revisar, os oxigênios estão balanceados:
Reagentes:
- 2 KMnO₄: 8 O
- H₂C₂O₄: 4 O
- 3 H₂SO₄: 12 O
Total: 24 O
Produtos:
- K₂SO₄: 4 O
- 2 MnSO₄: 8 O
- 4 H₂O: 4 O
- 2 CO₂: 4 O
Total: 20 O
Faltam 4 O nos produtos. Para balancear, ajustamos o coeficiente de H₂O para 6:
Agora, verificando novamente:
Produtos:
- K₂SO₄: 4 O
- 2 MnSO₄: 8 O
- 6 H₂O: 6 O
- 2 CO₂: 4 O
Total: 22 O
Ainda faltam 2 O. Ajustamos H₂O para 7:
Finalmente, a equação balanceada é:
Resposta
A equação balanceada é:
Exercícios relacionados
Faça o balanceamento da equação a seguir:
A pressão, p, é uma força por unidade de área. Calcule a pressão
nas seguintes unidades:
Uma solução tem íons
e
cada qual na concentração de 0,01
. Deseja-se a separação dos íons, tão completa quanto possível pela precipitação de um, mas não do outro, pela adição do sulfato de sódio como agente precipitante. Pergunta-se:
a) Qual a ordem de precipitação? R.
b) Qual a concentração do íon que precipita primeiro quando o segundo íon começar a precipitar? R.
a) Qual a ordem de precipitação? R.
b) Qual a concentração do íon que precipita primeiro quando o segundo íon começar a precipitar? R.
A densidade,
, é frequentemente medida em laboratório em gramas por centímetro cúbico. Se a densidade de uma certa amostra de água é
, qual a densidade em libramassa por pé cúbico (
)?