Faça o balanceamento das equações de neutralização a seguir:
b) HI(aq)+Mg(OH)2( aq )

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para balancear uma equação de neutralização envolvendo o ácido iodídrico (HI) e o hidróxido de magnésio (Mg(OH)₂). Isso faz parte da química, mais especificamente das reações ácido-base. Para resolver, vamos precisar conhecer como as substâncias reagem entre si para formar produtos neutros e garantir que a quantidade de átomos de cada elemento seja igual dos dois lados da equação.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação química como está, sem balancear:
HI(aq) + Mg(OH)2(aq)

Passo 3

Agora, precisamos identificar os produtos da reação de neutralização. Quando um ácido reage com uma base, geralmente formam-se água e um sal. No nosso caso, o HI é o ácido e o Mg(OH)₂ é a base.

Passo 4

Vamos determinar os produtos:
  • O ácido iodídrico (HI) reage com o hidróxido de magnésio (Mg(OH)₂) para formar iodeto de magnésio (MgI₂) e água (H₂O).
Então, a equação fica assim:
HI + Mg(OH)2 MgI2 + H2O

Passo 5

Agora, vamos balancear a equação garantindo que o número de átomos de cada elemento seja igual dos dois lados:
  1. Observamos que temos 1 átomo de Mg em ambos os lados.
  2. Para o Iodó (I), temos 1 no lado dos reagentes e 2 no dos produtos, então precisamos de 2 HI:
    2,HI + Mg(OH)2 MgI2 + H2O
  3. Verificamos agora os hidrogênios (H). No lado dos reagentes temos 2 do HI mais 2 do Mg(OH)₂, totalizando 4. No lado dos produtos, temos 2 do H₂O, então precisamos de 2 H₂O:
    2,HI + Mg(OH)2 MgI2 + 2,H2O

Resposta

A equação balanceada da neutralização é:
2,HI(aq) + Mg(OH)2(aq) MgI2 + 2,H2O

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