Sabendo que a análise de uma amostra desconhecida de massa total igual a 5,00 g deu sua composição como sendo 2,00 g de carbono ©, 0,33 g de hidrogênio (H) e 2,67 g de oxigênio (O). Escolha a alternativa correta para i, ii, iii, iv e v. Dados: MH=1 g / mol ; MC=12 g / mol ; MO=16 g / mol.
ii. Determine a fórmula empírica da substância:
a) C1 H2 O1

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma amostra com massa total de 5,00 g composta por 2,00 g de carbono ©, 0,33 g de hidrogênio (H) e 2,67 g de oxigênio (O). O conteúdo da matéria envolve determinar a fórmula empírica de uma substância a partir das massas dos elementos que a compõem. Para isso, vamos precisar usar as massas molares dos elementos fornecidas: MH=1 g/mol, MC=12 g/mol e MO=16 g/mol.

Passo 2

O primeiro passo para determinar a fórmula empírica é calcular o número de mols de cada elemento presente na amostra. Isso é feito dividindo a massa de cada elemento pela sua massa molar.
Para o carbono:
Mols de C = 2,00 g12 g/mol = 0,1667 mol
Para o hidrogênio:
Mols de H = 0,33 g1 g/mol = 0,33 mol
Para o oxigênio:
Mols de O = 2,67 g16 g/mol = 0,1669 mol

Passo 3

Agora, precisamos encontrar a menor razão inteira entre os mols dos elementos. Para isso, dividimos todos os valores pelo menor número de mols encontrado, que nesse caso é aproximadamente 0,1667 mol.
Para o carbono:
0,16670,1667 = 1
Para o hidrogênio:
0,330,1667 approx 2
Para o oxigênio:
0,16690,1667 approx 1

Passo 4

Com essas razões, podemos determinar a fórmula empírica. Os números inteiros obtidos indicam a proporção dos átomos de cada elemento na molécula.
Então, temos:
  • 1 átomo de carbono ©
  • 2 átomos de hidrogênio (H)
  • 1 átomo de oxigênio (O)

Resposta

A fórmula empírica da substância é C1H2O1, ou simplificada, CH2O.

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