Sabendo que a análise de uma amostra desconhecida de massa total igual a
deu sua composição como sendo
de carbono ©,
de hidrogênio (H) e 2,67 g de oxigênio (O). Escolha a alternativa correta para i, ii, iii, iv e v. Dados:
.
ii. Determine a fórmula empírica da substância:
a)
ii. Determine a fórmula empírica da substância:
a)
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma amostra com massa total de 5,00 g composta por 2,00 g de carbono ©, 0,33 g de hidrogênio (H) e 2,67 g de oxigênio (O). O conteúdo da matéria envolve determinar a fórmula empírica de uma substância a partir das massas dos elementos que a compõem. Para isso, vamos precisar usar as massas molares dos elementos fornecidas:
,
e
.
Passo 2
O primeiro passo para determinar a fórmula empírica é calcular o número de mols de cada elemento presente na amostra. Isso é feito dividindo a massa de cada elemento pela sua massa molar.
Para o carbono:
Para o hidrogênio:
Para o oxigênio:
Passo 3
Agora, precisamos encontrar a menor razão inteira entre os mols dos elementos. Para isso, dividimos todos os valores pelo menor número de mols encontrado, que nesse caso é aproximadamente 0,1667 mol.
Para o carbono:
Para o hidrogênio:
Para o oxigênio:
Passo 4
Com essas razões, podemos determinar a fórmula empírica. Os números inteiros obtidos indicam a proporção dos átomos de cada elemento na molécula.
Então, temos:
- 1 átomo de carbono ©
- 2 átomos de hidrogênio (H)
- 1 átomo de oxigênio (O)
Resposta
A fórmula empírica da substância é
, ou simplificada,
.
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b)
b)
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definido por
. Usando a equação de estado, calcule o valor de
para um gás ideal.