Por que a tendência dos raios atômicos ao logo de um período da tabela periódica é melhor explicada pela carga nuclear efetiva ao invés da carga nuclear? Explique.

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Ela quer saber por que, conforme avançamos de um lado para o outro em um período da tabela periódica, o tamanho dos átomos (raios atômicos) diminui mais bem explicado pela carga nuclear efetiva ao invés da carga nuclear pura. Vamos usar conceitos de química atômica para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que é carga nuclear. É simplesmente o número de prótons no núcleo de um átomo. À medida que você vai da esquerda para a direita em um período, a carga nuclear aumenta porque adicionamos mais prótons.

Passo 3

Agora, a carga nuclear efetiva leva em conta não só os prótons no núcleo, mas também o efeito dos elétrons internos que “blindam” essa carga. Isso significa que nem toda a carga nuclear é sentida pelos elétrons externos porque os elétrons internos criam uma espécie de “escudo”.

Passo 4

À medida que você adiciona mais prótons em um período, a carga nuclear efetiva aumenta porque, embora adicionemos mais elétrons, esses novos elétrons estão no mesmo nível de energia e não aumentam muito o efeito de blindagem. Assim, os elétrons externos s��o mais puxados para o núcleo, diminuindo o raio atômico.

Resposta

Então, a tendência de diminuição dos raios atômicos ao longo de um período é melhor explicada pela carga nuclear efetiva, já que ela considera o aumento da atração do núcleo pelos elétrons externos, levando a um menor tamanho atômico, diferente da carga nuclear pura que não leva em conta o efeito de blindagem.

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