Faça o balanceamento da reação abaixo ( meio básico)
l CrO^wed>= 2+(aq)+SO^wed>= 2-(aq)-><-- Cr(OH) 3(s)+SO 4^wed>= 2-(aq)

Passo 1

Vamos balancear a reação química dada em meio básico. A equação fornecida é:
CrO2^2- (aq) + SO2^2- (aq) Cr(OH)3 (s) + SO4^2- (aq)
Aqui, estamos lidando com oxidação-redução (redox) em meio básico. Precisaremos balancear os átomos e as cargas elétricas utilizando métodos de balanceamento de equações redox em meio básico.

Passo 2

Primeiro, identificamos os números de oxidação dos elementos envolvidos para determinar quais estão sendo oxidados e reduzidos.
  • Em CrO2^2-, o cromo ( Cr) tem número de oxidação +6.
  • Em Cr(OH)3, o cromo tem número de oxidação +3.
  • Em SO2^2-, o enxofre ( S) tem número de oxidação +4.
  • Em SO4^2-, o enxofre tem número de oxidação +6.
Isso mostra que o cromo está sendo reduzido de +6 para +3, e o enxofre está sendo oxidado de +4 para +6.

Passo 3

Vamos separar a reação em duas semi-reações: uma para redução e outra para oxidação.
Redução:
CrO2^2- Cr(OH)3
Oxidação:
SO2^2- SO4^2-

Passo 4

Balanceamos cada semi-reação separadamente. Começamos com a redução.
Redução:
  1. Balancear os átomos de Cr:
CrO2^2- Cr(OH)3
Já está balanceado para o Cr.
  1. Balancear os oxigênios adicionando $ \mathrm{H}_2\mathrm{O} $:
    Do lado esquerdo há 2 O no H2O e 3 O no CrO2^2-. Adicionamos 1 $ \mathrm{H}_2\mathrm{O} $ do lado esquerdo:
Cr(OH)3
  1. Balancear os hidrogênios adicionando $ \mathrm{OH}^- $ (já que é meio básico):
    Do lado esquerdo, temos 2 H no $ \mathrm{H}_2\mathrm{O} $ e 3 H no H2O . Adicionamos 1 $ \mathrm{OH}^- $ do lado direito:
CrO2^2- + H2O Cr(OH)3
  1. Balancear a carga adicionando elétrons:
    Do lado esquerdo: carga total = -2
    Do lado direito: carga total = -1 (do OH^- )
    Portanto, adicionamos 1 elétron ao lado direito para balancear:
H2O
Oxidação:
  1. Balancear os átomos de S:
Cr(OH)3
Já está balanceado para o S.
  1. Balancear os oxigênios adicionando $ \mathrm{H}_2\mathrm{O} $:
    Do lado esquerdo há 2 O no OH^- e 4 O no CrO2^2- + H2O Cr(OH)3 + OH^- . Adicionamos 2 $ \mathrm{H}_2\mathrm{O} $ do lado esquerdo:
OH^-
  1. Balancear os hidrogênios adicionando $ \mathrm{OH}^- $:
    Do lado esquerdo, temos 4 H nos $ \mathrm{H}_2\mathrm{O} $, então adicionamos 4 $ \mathrm{OH}^- $ do lado direito:
CrO2^2- + H2O Cr(OH)3 + OH^- + e^-
  1. Balancear a carga adicionando elétrons:
    Do lado esquerdo: carga total = -2
    Do lado direito: carga total = -6 (-2 do SO2^2- SO4^2- e -4 dos $ \mathrm{OH}^- $)
    Portanto, adicionamos 4 elétrons ao lado esquerdo para balancear:
H2O

Passo 5

Agora, ajustamos o número de elétrons para que as semi-reações se cancelem. A redução envolve 1 elétron e a oxidação envolve 4 elétrons. Multiplicamos a semi-reação de redução por 4 para igualar os elétrons:
Redução multiplicada por 4:
4,CrO2^2- + 4,H2O 4,Cr(OH)3 + 4,OH^- + 4,e^-
Oxidação:
SO2^2- + 2,H2O + 4,e^- SO4^2- + 4,OH^-

Passo 6

Somamos as duas semi-reações e cancelamos os elétrons e os $ \mathrm{OH}^- $:
OH^-
Após cancelar os elétrons e simplificar a água:
4,CrO2^2- + 4,H2O + SO2^2- + 2,H2O + 4,e^- 4,Cr(OH)3 + 4,OH^- + SO4^2- + 4,OH^- + 4,e^-
Podemos simplificar ainda mais removendo 6 $ \mathrm{H}_2\mathrm{O} $ de ambos os lados:
4,CrO2^2- + SO2^2- + 6,H2O 4,Cr(OH)3 + SO4^2- + 8,OH^-

Resposta

A equação balanceada em meio básico é:
4,CrO2^2- + SO2^2- + 6,H2O 4,Cr(OH)3 + SO4^2- + 8,OH^-

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