Faça o esboço das curvas de titulação (usando os mesmos eixos) da titulação de I- e Cľcom o , no eixo x você irá colocar volume de e no Eixo y irá colocar pAg, explique a diferença entre as curvas.

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você pediu para desenharmos as curvas de titulação das soluções de íon I⁻ e Cl⁻ com AgNO₃. A titulação envolve adicionar um volume de AgNO₃ (eixo x) e observar a mudança no pAg (eixo y). Para resolver isso, vamos precisar entender como os íons I⁻ e Cl⁻ reagem com Ag⁺ e como isso afeta o pAg durante a titulação.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que pAg é o logaritmo negativo da atividade dos íons prata (Ag⁺) na solução:
Quanto menor a concentração de Ag⁺, maior o pAg. Agora, quando adicionamos AgNO₃ à solução contendo Cl⁻ ou I⁻, ocorre a formação de precipitados:
A formação desses sólidos remove Ag⁺ da solução, aumentando o pAg.

Passo 3

Vamos considerar as constantes de solubilidade (Ksp) de AgCl e AgI:
  • Para AgCl:
  • Para AgI:
Como o Ksp de AgI é muito menor que o de AgCl, AgI é menos solúvel. Isso significa que Ag⁺ será removido mais eficientemente na titulação com I⁻ do que com Cl⁻.

Passo 4

Durante a titulação, ao adicionar AgNO₃:
  • Para Cl⁻: AgCl começa a se formar quando Ag⁺ atinge . Isso acontece em um volume específico de AgNO₃ adicionado.
  • Para I⁻: Devido ao Ksp menor, AgI se forma apenas quando muito mais AgNO₃ é adicionado, ou seja, o pAg aumenta de maneira mais acentuada antes da formação de precipitado.

Passo 5

Assim, as curvas de titulação terão diferenças:
  • Curva de Cl⁻: Aumento no pAg ocorre de forma mais gradual até atingir o ponto de formação de AgCl, resultando em uma curva com uma inclinação mais suave.
  • Curva de I⁻: O pAg aumenta de forma mais rápida antes de atingir o ponto de formação de AgI, levando a uma curva mais abrupta.

Resposta

As curvas de titulação de Cl⁻ e I⁻ com AgNO₃, plotadas com volume de AgNO₃ no eixo x e pAg no eixo y, mostram que a curva de Cl⁻ aumenta de forma mais gradual devido à maior solubilidade de AgCl (Ksp maior). Já a curva de I⁻ sobe mais rapidamente antes de atingir o ponto de formação de AgI, refletindo a menor solubilidade de AgI. Portanto, a diferença principal entre as curvas está na rapidez e na extensão do aumento do pAg, atribuída às diferentes constantes de solubilidade dos precipitados formados.

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