O sulfeto de sódio, , é utilizado em curtumes para remover o pelo das peles. Este é o motivo do cheiro desagradável dos curtumes. O é preparado de acordo com a reação:

Suponha que você misture 15 g de e de C.
Calcule a massa de que é produzida, sabendo-se que o rendimento desta reação é de .

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você tem um exercício de química onde precisamos calcular a quantidade de sulfeto de sódio ( ) que é produzida a partir de uma reação entre sulfato de sódio ( ) e carbono ©. O conteúdo que vamos usar aqui é de estequiometria, que é basicamente a parte da química que lida com as quantidades de reagentes e produtos nas reações químicas. Para resolver isso, vamos precisar calcular as massas molares, identificar o reagente limitante e considerar o rendimento da reação.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação balanceada da reação:
Isso nos mostra que 1 mol de reage com 4 mols de C para produzir 1 mol de e 4 mols de .

Passo 3

Agora, vamos calcular as massas molares dos reagentes e produtos envolvidos:
  • Massa molar do :
  • Massa molar do C (carbono):
  • Massa molar do :

Passo 4

Com as massas molares, vamos calcular quantos mols de cada reagente temos:
  • Mols de :
  • Mols de C:

Passo 5

Agora, vamos determinar qual dos reagentes é o limitante, ou seja, aquele que vai acabar primeiro e limitar a quantidade de produto formado. Pela equação balanceada, precisamos de 4 mols de C para cada mol de .
Vamos ver quantos mols de C seriam necessários para reagir com os 0,1056 mols de :
Como temos 0,625 mols de C disponíveis, que é mais que os 0,4224 mols necessários, o é o reagente limitante.

Passo 6

Agora, vamos calcular quantos mols de serão produzidos a partir do reagente limitante:
Como a relação é 1:1 entre e :

Passo 7

Vamos converter os mols de para massa:

Passo 8

Porém, a reação não é 100% eficiente. O rendimento é de 80%, então precisamos calcular 80% de 8,2368 g:

Resposta

A massa de produzida é de aproximadamente .

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