O sulfeto de sódio,
, é utilizado em curtumes para remover o pelo das peles. Este é o motivo do cheiro desagradável dos curtumes. O
é preparado de acordo com a reação:
Suponha que você misture 15 g de
e
de C.
Calcule a massa de
que é produzida, sabendo-se que o rendimento desta reação é de
.
Suponha que você misture 15 g de
Calcule a massa de
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você tem um exercício de química onde precisamos calcular a quantidade de sulfeto de sódio (
) que é produzida a partir de uma reação entre sulfato de sódio (
) e carbono ©. O conteúdo que vamos usar aqui é de estequiometria, que é basicamente a parte da química que lida com as quantidades de reagentes e produtos nas reações químicas. Para resolver isso, vamos precisar calcular as massas molares, identificar o reagente limitante e considerar o rendimento da reação.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação balanceada da reação:
Isso nos mostra que 1 mol de
reage com 4 mols de C para produzir 1 mol de
e 4 mols de
.
Passo 3
Agora, vamos calcular as massas molares dos reagentes e produtos envolvidos:
-
Massa molar do
: -
Massa molar do C (carbono):
-
Massa molar do
:
Passo 4
Com as massas molares, vamos calcular quantos mols de cada reagente temos:
-
Mols de
: -
Mols de C:
Passo 5
Agora, vamos determinar qual dos reagentes é o limitante, ou seja, aquele que vai acabar primeiro e limitar a quantidade de produto formado. Pela equação balanceada, precisamos de 4 mols de C para cada mol de
.
Vamos ver quantos mols de C seriam necessários para reagir com os 0,1056 mols de
:
Como temos 0,625 mols de C disponíveis, que é mais que os 0,4224 mols necessários, o
é o reagente limitante.
Passo 6
Agora, vamos calcular quantos mols de
serão produzidos a partir do reagente limitante:
Como a relação é 1:1 entre
e
:
Passo 7
Vamos converter os mols de
para massa:
Passo 8
Porém, a reação não é 100% eficiente. O rendimento é de 80%, então precisamos calcular 80% de 8,2368 g:
Resposta
A massa de
produzida é de aproximadamente
.
Exercícios relacionados
Uma molécula possui quatro pares de elétrons em torno do átomo central.
a) Como a molécula pode ter uma estrutura piramidal? Explique.
a) Como a molécula pode ter uma estrutura piramidal? Explique.
Faça o esboço das curvas de titulação (usando os mesmos eixos) da titulação de I- e Cľcom o
, no eixo x você irá colocar volume de
e no Eixo y irá colocar pAg, explique a diferença entre as curvas.
(4.15 Pauline Doran) A digestão anaeróbica de ácidos graxos voláteis por uma bactéria metanogênica é representada pela equação:
A composição da bactéria pode ser aproximada a fórmula empírica
. Para cada kg de ácido acético consumido,
de
é produzido. Qual o fator de conversão de metano nestas condições comparada com o máximo fator de conversão possível?
Resposta: O fator de conversão em metano é 0,915 e representa do máximo teórico.
Resposta: O fator de conversão em metano é 0,915 e representa
(4.21 Pauline Doran) A levedura Saccharomyces cerevisiae e a bactéria Zymomonas mobilis produzem etanol
a partir de glicose
em condições anaeróbicas. O fator de conversão de substrato em biomassa é
para a levedura e
para a bactéria. Em ambos os casos a fonte de nitrogênio é a amônia
. Tanto a levedura quanto a bactéria têm suas biomassas representadas pela fórmula
(a) Qual o fator de conversão de glicose em etanol para cada micro-organismo?
(b) Compare os fatores calculados (reais) para cada micro-organismo com o máximo teórico.
Respostas: a) para levedura e
para a bactéria; b)
do máximo teórico para a levedura e
do máximo teórico para a bactéria
(a) Qual o fator de conversão de glicose em etanol para cada micro-organismo?
(b) Compare os fatores calculados (reais) para cada micro-organismo com o máximo teórico.
Respostas: a)