O sulfeto de sódio,
, é utilizado em curtumes para remover o pelo das peles. Este é o motivo do cheiro desagradável dos curtumes. O
é preparado de acordo com a reação:
Suponha que você misture 15 g de
e
de C.
Calcule a massa de
que é produzida, sabendo-se que o rendimento desta reação é de
.
Suponha que você misture 15 g de
Calcule a massa de
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você tem um exercício de química onde precisamos calcular a quantidade de sulfeto de sódio (
) que é produzida a partir de uma reação entre sulfato de sódio (
) e carbono ©. O conteúdo que vamos usar aqui é de estequiometria, que é basicamente a parte da química que lida com as quantidades de reagentes e produtos nas reações químicas. Para resolver isso, vamos precisar calcular as massas molares, identificar o reagente limitante e considerar o rendimento da reação.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação balanceada da reação:
Isso nos mostra que 1 mol de
reage com 4 mols de C para produzir 1 mol de
e 4 mols de
.
Passo 3
Agora, vamos calcular as massas molares dos reagentes e produtos envolvidos:
-
Massa molar do
: -
Massa molar do C (carbono):
-
Massa molar do
:
Passo 4
Com as massas molares, vamos calcular quantos mols de cada reagente temos:
-
Mols de
: -
Mols de C:
Passo 5
Agora, vamos determinar qual dos reagentes é o limitante, ou seja, aquele que vai acabar primeiro e limitar a quantidade de produto formado. Pela equação balanceada, precisamos de 4 mols de C para cada mol de
.
Vamos ver quantos mols de C seriam necessários para reagir com os 0,1056 mols de
:
Como temos 0,625 mols de C disponíveis, que é mais que os 0,4224 mols necessários, o
é o reagente limitante.
Passo 6
Agora, vamos calcular quantos mols de
serão produzidos a partir do reagente limitante:
Como a relação é 1:1 entre
e
:
Passo 7
Vamos converter os mols de
para massa:
Passo 8
Porém, a reação não é 100% eficiente. O rendimento é de 80%, então precisamos calcular 80% de 8,2368 g:
Resposta
A massa de
produzida é de aproximadamente
.