Faça a estrutura de Lewis das seguintes moléculas e íons. Determine o grupo de ponto de cada espécie química. Diga quais elementos de simetria cada espécie possui (eixos de rotação, planos de simetria, centros de inversão e rotação imprópria). Utilize os critérios de simetria para decidir se as moléculas ou íons são polares ou apolares. Identifique os compostos quirais. Nomeie todas as moléculas e íons. Calcule o estado de oxidação (NOX) e a carga formal de cada elemento químico. Quando houver ressonância desenhe as estruturas de ressonância.
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16) CO | 17)
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23) NO | 24)
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27) NaCl | 28)
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29) HF | 30)
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61) HNO | 62)
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64) NOF | 65)
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72) DMSO | H3 - SO- | 73) DMF ( | -
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74) Aceton | (
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Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para fazer a estrutura de Lewis da molécula
e depois analisar vários aspectos dela, como grupo de ponto, simetria, polaridade, quiralidade, nome, estados de oxidação, carga formal e possíveis estruturas de ressonância. Para resolver isso, vamos precisar entender:
- Estrutura de Lewis: Representação dos elétrons de valência nos átomos da molécula.
- Grupo de Ponto: Classificação da simetria da molécula.
- Elementos de Simetria: Eixos de rotação, planos de simetria, etc.
- Polaridade: Se a molécula é polar ou não, baseado na distribuição dos elétrons.
- Quiralidade: Se a molécula possui isomeria óptica.
- Estados de Oxidação (NOX) e Carga Formal: Distribuição de elétrons entre os átomos.
Passo 2
Vamos começar desenhando a estrutura de Lewis da
:
-
Contagem de Elétrons de Valência:
- Enxofre (S) tem 6 elétrons de valência.
- Hidrogênio (H) tem 1 elétron de valência cada.
- Total:
elétrons.
-
Estrutura Básica:
- S está no centro ligado aos dois H por ligações simples.
- Restam 6 elétrons como pares solitários no S.
H \ S / H
-
Distribuição dos elétrons:
H \ : S : / H
Passo 3
Grupo de Ponto: A molécula
possui um tetraédrico distorcido, mas devido aos pares de elétrons não ligantes, o grupo de ponto é
.
Passo 4
Elementos de Simetria:
- Eixos de Rotação: Um eixo de rotação de 2-fold (
) passando pelo átomo de S. - Planos de Simetria: Dois planos verticais (
) que contêm o eixo e um hidrogênio cada. - Centro de Inversão: Não possui.
- Rotação Imprópria: Não possui.
Passo 5
Polaridade:
- Através dos critérios de simetria,
não é totalmente simétrica. - Possui momentos dipolares que não se cancelam.
- Conclusão:
é polar.
Passo 6
Quiralidade:
- A molécula
não possui assimetria tetraédrica com quatro grupos diferentes. - Todos os lados não são diferentes.
- Conclusão: Não é quiral.
Passo 7
Nome da Molécula:
- Em português,
é conhecida como sulfeto de hidrogênio.
Passo 8
Estados de Oxidação (NOX):
- Hidrogênio (H): +1
- Enxofre (S): -2
Carga Formal:
- Para S: 6 elétrons de valência - (0 elétrons compartilhados + 6 elétrons solitários) = 0
- Para cada H: 1 elétron de valência - (1 elétron compartilhado + 0 elétrons solitários) = 0
Passo 9
Estruturas de Ressonância:
-
não possui estruturas de ressonância, já que não há possibilidade de rearranjar os elétrons sem mudar a conectividade dos átomos.
Resposta
A molécula
possui a estrutura de Lewis com o enxofre central ligado a dois hidrogênios e dois pares solitários de elétrons. Seu grupo de ponto é
, apresenta um eixo de rotação de 2-fold e dois planos de simetria. A molécula é polar, não é quiral, e é chamada de sulfeto de hidrogênio. Os estados de oxidação são +1 para H e -2 para S, com cargas formais iguais a zero para todos os átomos. Não há estruturas de ressonância para esta molécula.
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de cloreto de potássio em água suficiente para preparar 150 mL de solução. Qual concentração molar do cloreto de potássio deveria aparecer no rótulo?
b) Um experimento necessita de ácido sulfúrico 0,50 M. Estima-se que serão necessários 6,0 L. que volume de ácido
precisa ser usado para a preparação?
Qual é o pH e pOH de uma solução
de HCl ?
Descreva se o número de oxidação ou a carga formal é mais apropriado para as seguintes aplicações:
I- Selecionar as estruturas de ressonância;
II- Determinar se o nitrogênio pode ser oxidado ou reduzido;
III- Determinar a carga física (real) no átomo de nitrogênio.
I- Selecionar as estruturas de ressonância;
II- Determinar se o nitrogênio pode ser oxidado ou reduzido;
III- Determinar a carga física (real) no átomo de nitrogênio.