Qual é o pH e pOH de uma solução 0,1 M de HCl ?

Passo 1

Beleza, então a questão pede para encontrar o pH e o pOH de uma solução de HCl com concentração de 0,1 M. Vamos precisar entender um pouco sobre ácidos fortes e como calcular o pH e o pOH usando logaritmos.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o HCl (ácido clorídrico) é um ácido forte. Isso significa que ele se dissocia completamente na água. Ou seja, cada molécula de HCl vai se separar em íons H⁺ e Cl⁻.

Passo 3

Como o HCl se dissocia completamente, a concentração de íons H⁺ na solução será igual à concentração da solução de HCl. Então, temos:
[H^+] = 0,1 M

Passo 4

Agora, para encontrar o pH, usamos a fórmula:
pH = -log [H^+]
Substituindo o valor que encontramos:
pH = -log (0,1) = -(-1) = 1

Passo 5

Para encontrar o pOH, usamos a relação entre pH e pOH, que é:
pH + pOH = 14
Já sabemos que o pH é 1, então:
pOH = 14 - pH = 14 - 1 = 13

Resposta

O pH da solução é 1 e o pOH é 13.

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