a) Um engenheiro químico preparou uma solução dissolvendo
de cloreto de potássio em água suficiente para preparar 150 mL de solução. Qual concentração molar do cloreto de potássio deveria aparecer no rótulo?
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Um engenheiro químico dissolveu 1,230 g de cloreto de potássio (KCl) em água para preparar 150 mL de solução. A gente precisa descobrir qual é a concentração molar dessa solução. Para isso, vamos usar conceitos de molaridade, que é uma medida de concentração química.
Passo 2
A molaridade (M) é definida como a quantidade de mols de soluto por litro de solução. A fórmula para calcular a molaridade é:
Passo 3
Primeiro, vamos calcular quantos mols de KCl foram usados. Para isso, precisamos conhecer a massa molar do KCl. A massa molar é a massa de uma molécula em gramas por mol.
Massa molar do KCl:
- Potássio (K): aproximadamente 39,10 g/mol
- Cloro (Cl): aproximadamente 35,45 g/mol
Então, a massa molar do KCl é:
Passo 4
Agora, vamos calcular o número de mols de KCl:
Passo 5
Em seguida, precisamos converter o volume da solução de mililitros para litros, porque a molaridade usa litros como unidade de volume.
Passo 6
Agora, podemos calcular a molaridade da solução usando a fórmula da molaridade:
Resposta
A concentração molar do cloreto de potássio na solução é aproximadamente 0,11 M.
Exercícios relacionados
b) Um experimento necessita de ácido sulfúrico 0,50 M. Estima-se que serão necessários 6,0 L. que volume de ácido
precisa ser usado para a preparação?
Um químico dissolve
de
em água e dilui a solução até a marca em um balão volumétrico de 500 mL . Uma amostra de 2,0 mL desta solução é transferida para um segundo balão volumétrico de 500 mL e diluída. Qual é a molaridade do
na solução final?
na solução final?
Faça a estrutura de Lewis das seguintes moléculas e íons. Determine o grupo de ponto de cada espécie química. Diga quais elementos de simetria cada espécie possui (eixos de rotação, planos de simetria, centros de inversão e rotação imprópria). Utilize os critérios de simetria para decidir se as moléculas ou íons são polares ou apolares. Identifique os compostos quirais. Nomeie todas as moléculas e íons. Calcule o estado de oxidação (NOX) e a carga formal de cada elemento químico. Quando houver ressonância desenhe as estruturas de ressonância.
1)
|
2)
|
3)
|
4)
|
5)
|
6)
|
7)
|
---|---|---|---|---|---|---|
8)
|
9)
|
10)
|
11)
|
12)
|
13)
|
14)
|
15)
|
16) CO | 17)
|
18)
|
19)
|
20)
|
21)
|
22)
|
23) NO | 24)
|
25)
|
26)
|
27) NaCl | 28)
|
29) HF | 30)
|
31)
|
32)
|
33)
|
34)
|
35)
|
36)
|
37)
|
38)
|
39)
|
40)
|
41)
|
42)
|
43)
|
44)
|
45)
|
46)
|
47)
|
48)
|
49)
|
50)
|
51)
|
52)
|
53)
|
54)
|
55)
|
56)
|
57)
|
58)
|
59)
|
60)
|
61) HNO | 62)
|
63)
|
64) NOF | 65)
|
66)
|
67)
|
68)
|
69)
|
70)
|
71)
|
72) DMSO | H3 - SO- | 73) DMF ( | -
|
74) Aceton | (
|
Qual é o pH e pOH de uma solução
de HCl ?