a) Um engenheiro químico preparou uma solução dissolvendo de cloreto de potássio em água suficiente para preparar 150 mL de solução. Qual concentração molar do cloreto de potássio deveria aparecer no rótulo?

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Um engenheiro químico dissolveu 1,230 g de cloreto de potássio (KCl) em água para preparar 150 mL de solução. A gente precisa descobrir qual é a concentração molar dessa solução. Para isso, vamos usar conceitos de molaridade, que é uma medida de concentração química.

Passo 2

A molaridade (M) é definida como a quantidade de mols de soluto por litro de solução. A fórmula para calcular a molaridade é:
úçã

Passo 3

Primeiro, vamos calcular quantos mols de KCl foram usados. Para isso, precisamos conhecer a massa molar do KCl. A massa molar é a massa de uma molécula em gramas por mol.
Massa molar do KCl:
  • Potássio (K): aproximadamente 39,10 g/mol
  • Cloro (Cl): aproximadamente 35,45 g/mol
Então, a massa molar do KCl é:

Passo 4

Agora, vamos calcular o número de mols de KCl:
ú

Passo 5

Em seguida, precisamos converter o volume da solução de mililitros para litros, porque a molaridade usa litros como unidade de volume.

Passo 6

Agora, podemos calcular a molaridade da solução usando a fórmula da molaridade:

Resposta

A concentração molar do cloreto de potássio na solução é aproximadamente 0,11 M.

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1) 2) 3) 4) 5) 6) 7)
8) 9) 10) 11) 12) 13) 14)
15) 16) CO 17) 18) 19) 20) 21)
22) 23) NO 24) 25) 26) 27) NaCl 28)
29) HF 30) 31) 32) 33) 34) 35)
36) 37) 38) 39) 40) 41) 42)
43) 44) 45) 46) 47) 48) 49)
50) 51) 52) 53) 54) 55) 56)
57) 58) 59) 60) 61) HNO 62) 63)
64) NOF 65) 66) 67) 68) 69) 70)
71) 72) DMSO H3 - SO- 73) DMF ( - ) 74) Aceton (
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