a) Um engenheiro químico preparou uma solução dissolvendo 1,230 g de cloreto de potássio em água suficiente para preparar 150 mL de solução. Qual concentração molar do cloreto de potássio deveria aparecer no rótulo?

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Um engenheiro químico dissolveu 1,230 g de cloreto de potássio (KCl) em água para preparar 150 mL de solução. A gente precisa descobrir qual é a concentração molar dessa solução. Para isso, vamos usar conceitos de molaridade, que é uma medida de concentração química.

Passo 2

A molaridade (M) é definida como a quantidade de mols de soluto por litro de solução. A fórmula para calcular a molaridade é:
M = número de mols do solutovolume da solução em litros úçã

Passo 3

Primeiro, vamos calcular quantos mols de KCl foram usados. Para isso, precisamos conhecer a massa molar do KCl. A massa molar é a massa de uma molécula em gramas por mol.
Massa molar do KCl:
  • Potássio (K): aproximadamente 39,10 g/mol
  • Cloro (Cl): aproximadamente 35,45 g/mol
Então, a massa molar do KCl é:
39,10, g/mol + 35,45, g/mol = 74,55, g/mol

Passo 4

Agora, vamos calcular o número de mols de KCl:
Número de mols = massamassa molar = 1,230, g74,55, g/mol approx 0,0165, mol ú

Passo 5

Em seguida, precisamos converter o volume da solução de mililitros para litros, porque a molaridade usa litros como unidade de volume.
150, mL = 0,150, L

Passo 6

Agora, podemos calcular a molaridade da solução usando a fórmula da molaridade:
M = 0,0165, mol0,150, L approx 0,11, M

Resposta

A concentração molar do cloreto de potássio na solução é aproximadamente 0,11 M.

Exercícios relacionados