Faça as estruturas de Lewis das moléculas abaixo:
b) Na2 S

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para fazermos as estruturas de Lewis da molécula Na2S. Isso está dentro do conteúdo de Química que estuda as estruturas de Lewis, que são representações que mostram como os elétrons estão distribuídos entre os átomos em uma molécula. Para resolver isso, vamos precisar entender como os átomos de sódio (Na) e enxofre (S) transferem elétrons para formar íons e como esses íons se organizam na molécula.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os elétrons de valência de cada átomo. Os elétrons de valência são os elétrons na camada mais externa dos átomos e são importantes para formar ligações químicas.
  • O sódio (Na) está no grupo 1 da tabela periódica, então cada átomo de Na tem 1 elétron de valência.
  • O enxofre (S) está no grupo 16, então o átomo de S tem 6 elétrons de valência.

Passo 3

Como a molécula é Na2S, temos dois átomos de sódio e um átomo de enxofre. O sódio tende a perder elétrons para alcançar uma configuração estável, enquanto o enxofre tende a ganhar elétrons.
  • Cada Na perde 1 elétron, formando íons Na^+.
  • O S ganha 2 elétrons para completar sua camada de valência, formando o íon S^2-.

Passo 4

Agora, vamos representar esses íons usando as estruturas de Lewis. Para os íons positivos e negativos, usamos um sinal de mais (+) ou de menos (–) respectivamente, junto ao símbolo do elemento.
  • Cada Na^+ perde um elétron, então não representamos elétrons ao redor do sódio.
  • O S^2- ganha dois elétrons, então representamos os elétrons adicionais ao redor do enxofre.

Passo 5

Desenhando as estruturas:
  • Desenhe dois símbolos de sódio ( Na^+).
  • Desenhe um símbolo de enxofre com dois pares de elétrons extras, representando o ganho de dois elétrons ( S^2-).
Isso mostra que os dois íons de sódio transferiram seus elétrons para o enxofre, formando uma estrutura iônica estável.

Resposta

A estrutura de Lewis para Na2S consiste em dois íons de sódio ( Na^+) e um íon de enxofre ( S^2-), onde cada Na^+ perde um elétron e o S^2- ganha dois elétrons. Representando:
Na^+ Na^+ S^2-

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