Faça as estruturas de Lewis das moléculas abaixo:
a) HCN
a) HCN
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício sobre estruturas de Lewis para a molécula HCN. A estrutura de Lewis mostra como os átomos estão ligados e como os elétrons são distribuídos entre eles. Vamos precisar saber quantos elétrons de valência cada átomo tem e como organizar esses elétrons para formar as ligações.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar o número de elétrons de valência de cada átomo na molécula HCN:
- Hidrogênio (H) tem 1 elétron de valência.
- Carbono © tem 4 elétrons de valência.
- Nitrogênio (N) tem 5 elétrons de valência.
Passo 3
Agora, somamos todos os elétrons de valência:
Então, temos 10 elétrons de valência para distribuir na estrutura de Lewis.
Passo 4
Vamos arrumar os átomos. Normalmente, o átomo com menor eletronegatividade fica no centro. Nesse caso, o carbono © fica no meio, ligado ao hidrogênio (H) e ao nitrogênio (N).
Passo 5
Desenhamos ligações simples entre o carbono e o hidrogênio, e entre o carbono e o nitrogênio:
Cada ligação simples representa 2 elétrons, então usamos 4 elétrons até agora (2 para cada ligação).
Passo 6
Restam 6 elétrons para distribuir. Primeiro, completamos o octeto do nitrogênio. Ele já está ligando ao carbono com 2 elétrons, então precisamos adicionar 6 elétrons ao nitrogênio:
Agora, o nitrogênio tem 8 elétrons ao seu redor (3 ligações com o carbono e um par de elétrons).
Passo 7
Verificamos o carbono. Ele está fazendo 3 ligações (uma com o hidrogênio e duas com o nitrogênio), totalizando 6 elétrons. Para completar o octeto do carbono, precisamos de mais 2 elétrons, o que fazemos formando uma ligação tripla entre o carbono e o nitrogênio.
Resposta
A estrutura de Lewis da molécula HCN é:
Exercícios relacionados
Faça as estruturas de Lewis das moléculas abaixo:
e)
e)
Faça as estruturas de Lewis das moléculas abaixo:
b)
b)
Para a semi-reação
, sobre platina,
0,75.
a) Calcule a densidade de corrente que seria obtida fixando-se o potencial do eletrodo em , com atividade do
vezes menor que a do
e considerando a equação de ButlerVolmer no limite de sobretensão alta. ( 1,5 ponto)
a) Calcule a densidade de corrente que seria obtida fixando-se o potencial do eletrodo em
Para uma célula eletroquímica correspondente a uma reação
mediu-se
a 35,0 e
, obtendo-se, respectivamente,
e-
.
a) Calcule e
para a reação a
, considerando uma relação linear
versus
. ( 1,5 pontos)
a) Calcule