Faça as estruturas de Lewis das moléculas abaixo:
e)

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente fazer a estrutura de Lewis da molécula . Isso faz parte do conteúdo de química sobre estruturas de Lewis, que são representações das ligações entre átomos em uma molécula e dos pares de elétrons não compartilhados. Para resolver isso, precisamos saber contar os elétrons de valência, identificar o átomo central, conectar os átomos com ligações e distribuir os elétrons restantes.

Passo 2

Primeiro, vamos contar todos os elétrons de valência dos átomos na molécula . Os elétrons de valência são os elétrons na camada mais externa de cada átomo que participam das ligações químicas.
  • Hidrogênio (H) tem 1 elétron de valência e há 2 hidrogênios: elétrons.
  • Enxofre (S) tem 6 elétrons de valência.
  • Oxigênio (O) tem 6 elétrons de valência e há 4 oxígenos: elétrons.
Somando tudo: elétrons de valência.

Passo 3

Agora, vamos escolher o átomo central. Normalmente, o átomo com mais elétrons de valência ou o menos eletronegativo é o central. Aqui, o enxofre (S) é menos eletronegativo que o oxigênio e tem mais elétrons de valência, então ele será o átomo central.

Passo 4

Vamos conectar os átomos ao enxofre central usando ligações simples. Cada ligação simples usa 2 elétrons.
  • Ligamos o enxofre aos dois hidrogênios: elétrons.
  • Ligamos o enxofre aos quatro oxígenos: elétrons.
Total de elétrons usados até agora: elétrons.

Passo 5

Subtraímos os elétrons já usados do total inicial para ver quantos ainda temos: elétrons restantes. Esses elétrons serão distribuídos como pares de elétrons não compartilhados (pares isolados) nos oxígenos.
Como são 4 oxígenos e cada par isolado usa 2 elétrons:
  • Cada oxigênio recebe 3 pares isolados (6 elétrons), totalizando elétrons. Mas só temos 20 elétrons sobrando, então precisamos ajustar.

Passo 6

Percebemos que o enxofre pode expandir seu octeto porque é um elemento do terceiro período, permitindo mais de 8 elétrons ao redor dele. Vamos formar ligações duplas com alguns oxígenos para reduzir o número de elétrons isolados.
  • Convertendo duas das ligações simples entre enxofre e oxigênio em ligações duplas: isso libera 4 elétrons, que agora são usados para formar os pares isolados nos oxígenos restantes.
Agora, cada oxigênio com ligação dupla tem apenas 2 pares isolados, enquanto os com ligação simples mantêm 3 pares isolados.

Passo 7

Vamos verificar se todos os átomos têm octeto:
  • Enxofre (S): Está ligado a 4 oxígenos e nenhum hidrogênio diretamente, totalizando 8 elétrons ao seu redor.
  • Oxigênios (O): Cada oxigênio com ligação dupla tem 4 elétrons nas ligações e 4 elétrons isolados (total de 8). Os oxigênios com ligação simples têm 2 elétrons na ligação e 6 elétrons isolados (total também 8).
  • Hidrogênios (H): Cada hidrogênio está ligado a um oxigênio com 2 elétrons, completando seu “octeto” (na verdade, só precisam de 2 elétrons).
Tudo está certinho!

Resposta

A estrutura de Lewis da é composta pelo átomo central de enxofre ligado a quatro oxigênios, dos quais dois estão ligados a hidrogênios e possuem ligações simples, e os outros dois possuem ligações duplas. Cada oxigênio com ligação simples tem três pares de elétrons isolados, enquanto os com liga��ão dupla têm dois pares de elétrons isolados. A representação pode ser visualizada assim:
Isso mostra o enxofre central conectado a quatro oxigênios, com os hidrogênios ligados aos oxigênios que têm ligações simples.

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