Faça estruturas de Lewis para as seguintes substâncias. Não esqueça de representar todos os pares de elétrons de valência. Diga quais são hipervalentes:
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O enunciado pede para a gente fazer a estrutura de Lewis para o íon
. Isso significa que precisamos desenhar como os elétrons estão distribuídos entre os átomos de enxofre (S), carbono © e nitrogênio (N) nesse íon. Além disso, temos que identificar se algum desses átomos está hiperválido, ou seja, se tem mais de oito elétrons ao redor.
Passo 2
Primeiro, vamos contar o total de elétrons de valência que temos para trabalhar. Cada átomo contribui com um certo número de elétrons:
- Enxofre (S) tem 6 elétrons de valência.
- Carbono © tem 4 elétrons de valência.
- Nitrogênio (N) tem 5 elétrons de valência.
- O íon tem uma carga negativa, o que significa que temos mais 1 elétron.
Somando tudo:
Passo 3
Agora, precisamos escolher qual átomo vai ficar no centro da estrutura. Geralmente, o átomo menos eletronegativo fica no centro. Entre S, C e N, o carbono é menos eletronegativo, então ele será o átomo central.
Passo 4
Vamos conectar os átomos com ligações simples inicialmente:
Cada ligação simples usa 2 elétrons. Como temos 2 ligações, já usamos:
Faltam:
Passo 5
Agora, distribuímos os elétrons restantes para completar os octetos dos átomos externos primeiro (S e N). Cada átomo externo precisa ter 8 elétrons ao redor.
- Nitrogênio (N): Já tem 1 ligação (2 elétrons), então precisa de mais 6 elétrons (3 pares) para completar o octeto.
Adicionamos 3 pares de elétrons ao nitrogênio:
Agora, usamos mais 6 elétrons. Faltam:
- Enxofre (S): Também tem 1 ligação (2 elétrons), então precisa de mais 6 elétrons para completar o octeto.
Adicionamos 3 pares de elétrons ao enxofre:
Agora, usamos mais 6 elétrons. Faltam:
Passo 6
Vamos verificar se todos os átomos têm octeto completo:
- Nitrogênio (N): 8 elétrons ✔️
- Enxofre (S): 8 elétrons ✔️
- Carbono ©: Apenas 2 elétrons (ligação com S e N)
O carbono está sem completar seu octeto. Para resolver isso, podemos formar ligações duplas entre o carbono e o nitrogênio. Assim:
Agora, o carbono tem 4 elétrons (duas ligações), e com a dupla ligação, totaliza 8 elétrons. Todos os átomos agora têm octetos completos.
Passo 7
Por fim, vamos identificar se algum átomo está hiperválido, ou seja, se tem mais de 8 elétrons ao seu redor. Observando a estrutura:
- Enxofre (S): 6 elétrons ao redor.
- Carbono ©: 8 elétrons ao redor.
- Nitrogênio (N): 8 elétrons ao redor.
Nenhum átomo está hiperválido nessa estrutura.
Resposta
A estrutura de Lewis para
é:
Todos os átomos têm seus octetos completos e nenhum deles está hiperválido.
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, massa molecular
em água oxigenada comercial com
responda as questões abaixo:
a) Para a padronização do titulante foi utilizado
de solução de oxalato de sódio
, padrão primário)
, gastando
de titulante
para reagir completamente a quantidade de padrão primário. Calcule a concentração da solução de
padronizada. [Resposta:
]
b) Para a análise da amostra o analista utilizou da amostra colocando em um balão volumétrico de
e avolumou o balão com água destilada, consistindo em uma diluição da amostra de 10 vezes. O analista retirou uma alíquota de
da amostra diluída e titulou com o
padronizado gastando 14,1
do titulante. Calcule a porcentagem (massa/volume) de peróxido de hidrogênio na amostra analisada e mostre a reação completa entre o titulante e o analito indicando o potencial padrão final da reação em volts. [Resposta:
a) Para a padronização do titulante
b) Para a análise da amostra o analista utilizou
- Informações adicionais:
$$
\begin{aligned}
& \mathrm{MnO}{4}^{-}{ }{(\mathrm{aq})}+8 \mathrm{H}^{+}{ }{\mathrm{aq})}+5 \mathrm{e}^{-} \rightleftharpoons \mathrm{Mn}^{2+}{ }{(\mathrm{aq})}+4 \mathrm{H}{2} \mathrm{O}{(\mathrm{l})} \quad E^{\circ}=+1,51 \mathrm{~V} (redução) \
& 2 \mathrm{CO}{2(\mathrm{~g})}+2 \mathrm{H}^{+}{ }{(\mathrm{aq})}+2 \mathrm{e}^{-} \rightleftharpoons \mathrm{H}{2} \mathrm{C}{2} \mathrm{O}{4(\mathrm{aq})} \quad E^{\circ}=-0,49 \mathrm{~V} (redução) \
& \mathrm{O}{2(\mathrm{~g})}+2 \mathrm{H}^{+}{ }{(\mathrm{aq})}+2 \mathrm{e}^{-} \rightleftharpoons \mathrm{H}{2} \mathrm{O}_{2(\mathrm{l})} \quad E^{\circ}=+0,68 \mathrm{~V} \text { (redução)
\begin{aligned}
& \mathrm{MnO}{4}^{-}{ }{(\mathrm{aq})}+8 \mathrm{H}^{+}{ }{\mathrm{aq})}+5 \mathrm{e}^{-} \rightleftharpoons \mathrm{Mn}^{2+}{ }{(\mathrm{aq})}+4 \mathrm{H}{2} \mathrm{O}{(\mathrm{l})} \quad E^{\circ}=+1,51 \mathrm{~V} (redução) \
& 2 \mathrm{CO}{2(\mathrm{~g})}+2 \mathrm{H}^{+}{ }{(\mathrm{aq})}+2 \mathrm{e}^{-} \rightleftharpoons \mathrm{H}{2} \mathrm{C}{2} \mathrm{O}{4(\mathrm{aq})} \quad E^{\circ}=-0,49 \mathrm{~V} (redução) \
& \mathrm{O}{2(\mathrm{~g})}+2 \mathrm{H}^{+}{ }{(\mathrm{aq})}+2 \mathrm{e}^{-} \rightleftharpoons \mathrm{H}{2} \mathrm{O}_{2(\mathrm{l})} \quad E^{\circ}=+0,68 \mathrm{~V} \text { (redução)
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.
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|
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2 | 37,0 |
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6 | 16,9 |
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