Faça estruturas de Lewis para as seguintes substâncias. Não esqueça de representar todos os pares de elétrons de valência. Diga quais são hipervalentes:
.
Passo 1
Vamos entender o que a questão está pedindo. Precisamos desenhar a estrutura de Lewis para a molécula de
. Além disso, não podemos esquecer de representar todos os pares de elétrons de valência. Por último, precisamos identificar se a molécula é hipervalente, ou seja, se algum átomo central tem mais de oito elétrons ao seu redor.
Passo 2
Primeiro, vamos contar o número total de elétrons de valência na molécula. A molécula
é composta por 1 átomo de carbono © e 4 átomos de bromo (Br).
- Carbono ©: Grupo 14 da Tabela Periódica, possui 4 elétrons de valência.
- Bromo (Br): Grupo 17 da Tabela Periódica, cada um possui 7 elétrons de valência.
Então, total de elétrons de valência:
Passo 3
Agora, vamos desenhar a estrutura de Lewis. O átomo menos eletronegativo geralmente fica no centro, que neste caso é o carbono ©.
- Colocamos o átomo de C no centro e ligamos aos 4 átomos de Br com ligações simples.
- Cada ligação simples utiliza 2 elétrons, então usamos
elétrons nas ligações. - Subtraímos esses 8 elétrons dos 32 totais, restando 24 elétrons para distribuir como pares de elétrons ao redor dos átomos de Br.
Passo 4
Distribuímos os elétrons restantes nos átomos de Br para completar seus octetos:
- Cada átomo de Br já está ligado ao C com 2 elétrons (1 ligação simples).
- Para completar o octeto de cada Br, precisamos adicionar 6 elétrons (3 pares) em torno de cada Br.
- Como são 4 Br, usamos
elétrons, que é exatamente o que temos disponível.
Passo 5
Agora, vamos verificar se todos os átomos têm um octeto completo:
- Carbono ©: Tem 4 ligações simples, totalizando 8 elétrons ao redor dele.
- Bromo (Br): Cada Br tem 1 ligação simples e 3 pares de elétrons, totalizando 8 elétrons.
Como todos os átomos obedecem a regra do octeto, não temos necessidade de formar ligações múltiplas ou expandir o octeto. Portanto, não há hipervalência na molécula
.
Resposta
A estrutura de Lewis de
é:
Todos os pares de elétrons de valência estão representados, e a molécula não é hipervalente, já que nenhum átomo excede o octeto.