Faça estruturas de Lewis para as seguintes substâncias. Não esqueça de representar todos os pares de elétrons de valência. Diga quais são hipervalentes: CBr4.

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Precisamos desenhar a estrutura de Lewis para a molécula de CBr4. Além disso, não podemos esquecer de representar todos os pares de elétrons de valência. Por último, precisamos identificar se a molécula é hipervalente, ou seja, se algum átomo central tem mais de oito elétrons ao seu redor.

Passo 2

Primeiro, vamos contar o número total de elétrons de valência na molécula. A molécula CBr4 é composta por 1 átomo de carbono © e 4 átomos de bromo (Br).
  • Carbono ©: Grupo 14 da Tabela Periódica, possui 4 elétrons de valência.
  • Bromo (Br): Grupo 17 da Tabela Periódica, cada um possui 7 elétrons de valência.
Então, total de elétrons de valência:
4 , (C) + 4 times 7 , (Br) = 4 + 28 = 32 , elétrons é

Passo 3

Agora, vamos desenhar a estrutura de Lewis. O átomo menos eletronegativo geralmente fica no centro, que neste caso é o carbono ©.
  1. Colocamos o átomo de C no centro e ligamos aos 4 átomos de Br com ligações simples.
  2. Cada ligação simples utiliza 2 elétrons, então usamos 4 times 2 = 8 elétrons nas ligações.
  3. Subtraímos esses 8 elétrons dos 32 totais, restando 24 elétrons para distribuir como pares de elétrons ao redor dos átomos de Br.

Passo 4

Distribuímos os elétrons restantes nos átomos de Br para completar seus octetos:
  1. Cada átomo de Br já está ligado ao C com 2 elétrons (1 ligação simples).
  2. Para completar o octeto de cada Br, precisamos adicionar 6 elétrons (3 pares) em torno de cada Br.
  3. Como são 4 Br, usamos 4 times 6 = 24 elétrons, que é exatamente o que temos disponível.

Passo 5

Agora, vamos verificar se todos os átomos têm um octeto completo:
  • Carbono ©: Tem 4 ligações simples, totalizando 8 elétrons ao redor dele.
  • Bromo (Br): Cada Br tem 1 ligação simples e 3 pares de elétrons, totalizando 8 elétrons.
Como todos os átomos obedecem a regra do octeto, não temos necessidade de formar ligações múltiplas ou expandir o octeto. Portanto, não há hipervalência na molécula CBr4.

Resposta

A estrutura de Lewis de CBr4 é:
c , Br , | Br - C - Br , | , Br
Todos os pares de elétrons de valência estão representados, e a molécula não é hipervalente, já que nenhum átomo excede o octeto.

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Determinar a ordem da reação e a constante da taxa da reação para os seguintes dados experimentais obtidos de um ensaio realizado em um reator batelada. Resolva o problema usando os métodos integral e diferencial de análise.
Tempo <br> (minutos) CA (mol/L)
0 100,0
1 50,0
2 37,0
3 28,6
4 23,3
5 19,6
6 16,9
7 15,2
8 13,3
9 12,2
10 11,1
Admitindo que a estequiometria da reação seja a indicada abaixo, plote em um gráfico a evolução dos compostos A e B com o tempo. Admita que a concentração de B no instante t=0 é igual a 0 .
A 2 B
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HNO2+CN^- <=ftharpoons HCN+NO2
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(r1=k1 CA ; r2=k2 CB).
a) Determine CA, CB, CC em função do tempo para um sistema reacional em batelada.
b) Para os dados apresentados a seguir avalie CB e CC em função do tempo:
c) Determine a concentração máxima de C e o tempo em que é alcançada essa concentração máxima.
& CA 0=10 mol / L & CB 0=0 & k1=0,05 s^-1 & k2=0,01 s^-1