Faça estruturas de Lewis para as seguintes substâncias. Não esqueça de representar todos os pares de elétrons de valência. Diga quais são hipervalentes: .
Passo 1
Vamos entender o que a questão está pedindo. Precisamos desenhar a estrutura de Lewis para a molécula de . Além disso, não podemos esquecer de representar todos os pares de elétrons de valência. Por último, precisamos identificar se a molécula é hipervalente, ou seja, se algum átomo central tem mais de oito elétrons ao seu redor.
Bromo (Br): Cada Br tem 1 ligação simples e 3 pares de elétrons, totalizando 8 elétrons.
Como todos os átomos obedecem a regra do octeto, não temos necessidade de formar ligações múltiplas ou expandir o octeto. Portanto, não há hipervalência na molécula .
Resposta
A estrutura de Lewis de é:
Todos os pares de elétrons de valência estão representados, e a molécula não é hipervalente, já que nenhum átomo excede o octeto.