Faça a fórmula estrutural dos compostos abaixo. Indique quais sofrem dissociação e quais sofrem ionização em solução aquosa. Equacione os processos.
CaCl2

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química! A gente precisa fazer a fórmula estrutural do CaCl2, descobrir se ele se dissocia ou ioniza em solução aquosa e escrever as equações desses processos. Vamos precisar entender um pouco sobre estruturas químicas, dissociação e ionização.

Passo 2

Primeiro, vamos montar a fórmula estrutural do CaCl2. O cálcio (Ca) é um metal do grupo 2 da tabela periódica e tende a perder dois elétrons para formar íons Ca^2+. O cloro (Cl) é um não-metal que tende a ganhar um elétron para formar íons Cl^-. Então, para equilibrar a carga, precisamos de dois íons de cloro para cada íon de cálcio.

Passo 3

Agora, vamos falar sobre dissociação e ionização. Quando um composto iônico como CaCl2 é colocado em água, ele se separa em íons individuais. Esse processo de separação é chamado de dissociação, porque o composto se divide em íons que já existem no sólido. Já a ionização é quando uma molécula neutra forma íons, o que não é o caso aqui.

Passo 4

Como CaCl2 é um composto iônico que se separa em íons na água, ele sofre dissociação. Vamos escrever a equação desse processo:
CaCl2 (s) Ca^2+(aq) + 2,Cl^-(aq)

Resposta

A fórmula estrutural do CaCl2 é formada por um íon Ca^2+ e dois íons Cl^-. Em solução aquosa, CaCl2 sofre dissociação, conforme a equação abaixo:
CaCl2 (s) Ca^2+(aq) + 2,Cl^-(aq)

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