Identifique as afirmações verdadeiras:
Numa solução molecular, o composto dissolvido pode ser molecular ou iônico.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para identificarmos se a afirmação “Numa solução molecular, o composto dissolvido pode ser molecular ou iônico” é verdadeira ou não. Para resolver isso, vamos precisar entender o que são soluções moleculares e iônicas, além de ver como os compostos se comportam quando dissolvidos nesses tipos de solução.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é uma solução molecular. Basicamente, é uma solução onde o soluto dissolvido é composto por moléculas intactas. Isso geralmente acontece com substâncias que têm ligações covalentes, onde os átomos compartilham elétrons para formar moléculas. Exemplos comuns são o açúcar ou o álcool dissolvidos em água.

Passo 3

Agora, vamos falar sobre soluções iônicas. Nessas soluções, o soluto é composto por íons, que são partículas carregadas eletricamente. Isso acontece com substâncias iônicas, como o sal de cozinha (cloreto de sódio), que se dissocia em íons sódio (Na⁺) e cloreto (Cl⁻) quando dissolvido em água.

Passo 4

Com essas definições em mente, vamos analisar a afirmação original: “Numa solução molecular, o composto dissolvido pode ser molecular ou iônico.” Se considerarmos que em uma solução molecular o soluto é composto por moléculas intactas, isso significa que os compostos iônicos, que se dissociam em íons, NÃO se comportam como moléculas intactas. Portanto, em uma solução molecular, o soluto não pode ser iônico.

Resposta

A afirmação é falsa. Em uma solução molecular, o composto dissolvido deve ser molecular, não iônico.

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Faça a fórmula estrutural dos compostos abaixo. Indique quais sofrem dissociação e quais sofrem ionização em solução aquosa. Equacione os processos.
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;
Estabeleça uma relação entre eles. Dado: .
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;
Estabeleça uma relação entre eles. Dado: .