Dissolvendo-se 600 moléculas de uma substância em água, verificou-se que delas, 15 moléculas sofreram ionização. Qual o grau de ionização? Ela poderá ser considerada um eletrólito forte ou fraco? Por quê?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão fala sobre dissolver 600 moléculas de uma substância em água e descobrir o grau de ionização dessas moléculas. Depois, precisamos ver se essa substância é um eletrólito forte ou fraco. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é grau de ionização e a diferença entre eletrólitos fortes e fracos.

Passo 2

Primeiro, o grau de ionização ( alpha = Número de moléculas ionizadasNúmero total de moléculas dissolvidas ) indica a fração das moléculas que ionizam em uma solução. Ele é calculado pela fórmula:
úéúé

Passo 3

Vamos aplicar os valores do problema na fórmula:
alpha = 15600

Passo 4

Agora, fazemos a divisão:
alpha = 0,025

Passo 5

O grau de ionização é de 0,025, ou seja, 2,5%. Isso significa que apenas 2,5% das moléculas da substância se ionizaram na solução.

Passo 6

Agora, para determinar se a substância é um eletrólito forte ou fraco, analisamos o grau de ionização. Eletrólitos fortes ionizam quase completamente em solução, enquanto eletrólitos fracos ionizam apenas parcialmente.

Passo 7

Como o grau de ionização é apenas 2,5%, que é muito baixo, isso indica que a substância não ioniza completamente na água.

Passo 8

Portanto, a substância é um eletrólito fraco porque ioniza apenas uma pequena fração das suas moléculas em solução.

Resposta

O grau de ionização é de 2,5%, e a substância é considerada um eletrólito fraco, pois ioniza apenas uma pequena parte das suas moléculas na solução.

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