Faça a fórmula estrutural dos compostos abaixo. Indique quais sofrem dissociação e quais sofrem ionização em solução aquosa. Equacione os processos.
Na2 S;

Passo 1

Beleza! Vamos resolver o exercício que pede para fazer a fórmula estrutural do Na2S, indicar se ele sofre dissociação ou ionização em solução aquosa e escrever as equações desses processos. Para isso, vamos precisar entender o que são fórmulas estruturais, dissociação e ionização.

Passo 2

Primeiro, vamos construir a fórmula estrutural do Na2S. Esse composto é formado por íons de sódio (Na⁺) e íons sulfeto (S²⁻). Como cada íon sulfeto carrega uma carga de -2, precisamos de dois íons de sódio para balancear essa carga.
Assim, a fórmula estrutural pode ser representada como:
Na^+ S^2- Na^+

Passo 3

Agora, vamos entender a diferença entre dissociação e ionização:
  • Dissociação: ocorre quando um composto iônico se separa em seus íons constituintes em solução aquosa.
  • Ionização: acontece quando moléculas neutras se transformam em íons na água, geralmente aplicando-se a ácidos, bases ou algumas substâncias covalentes.
Como Na2S é um sal iônico, ele sofre dissociação em solução aquosa.

Passo 4

Vamos escrever a equação de dissociação para o Na2S em água:
Na2S 2,Na^+ + S^2-
Isso mostra que, ao se dissolver na água, uma molécula de Na2S se separa em dois íons de sódio (Na⁺) e um íon sulfeto (S²⁻).

Resposta

A fórmula estrutural do Na2S é representada por dois íons de sódio (Na⁺) ligados a um íon sulfeto (S²⁻):
Na^+ S^2- Na^+
Em solução aquosa, o Na2S sofre dissociação, conforme a equação abaixo:
Na2S 2,Na^+ + S^2-

Exercícios relacionados