Um modo de se remover NO das emissões de chaminés é através da reação:
NH3(g)+NO(g) N2(g)+H2 O
Preencha as lacunas abaixo
a) 10 moles de N2 requerem

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão fala sobre uma reação química usada para remover NO das emissões de chaminés. A reação é:
NH3(g) + NO(g) N2(g) + H2O
O conteúdo que vamos usar aqui é estequiometria, que nos ajuda a relacionar as quantidades de reagentes e produtos nas reações químicas. Precisamos entender as proporções entre as substâncias envolvidas para resolver a questão.

Passo 2

Primeiro, vamos analisar a reação química. Cada molécula de NH3 reage com uma molécula de NO para formar uma molécula de N2 e uma de H2O. Isso significa que a proporção entre NH3, NO, N2 e H2O é de 1:1:1:1.

Passo 3

A questão pede para preencher a lacuna: “10 moles de N2 requerem…”. Como a proporção entre N2 e os reagentes ( NH3 e NO) é de 1:1, isso quer dizer que para cada mole de N2 produzido, precisamos de 1 mole de NH3 e 1 mole de NO.

Passo 4

Então, se queremos produzir 10 moles de N2, precisamos multiplicar a quantidade dos reagentes pela mesma proporção. Ou seja:
10 mo<=s de N2 times 1 mo<= de NH31 mo<= de N2 = 10 mo<=s de NH3
O mesmo vale para o NO.

Resposta

10 moles de N2 requerem 10 moles de NH3 e 10 moles de NO.

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