Se for adicionado amônia a um precipitado de iodeto de prata (
) ocorre a dissolução do precipitado? Considere o volume final da solução igual a
e a concentração de amônia 2,0 mol/L. Dados:
e
Passo 1
Beleza, então vamos lá! A questão é sobre o que acontece quando a gente adiciona amônia a um precipitado de iodeto de prata. Temos um pouco de química de solução e equilíbrio envolvido aqui. Precisaremos usar conceitos de solubilidade, produto de solubilidade (
) e constante de formação (
) para complexos. Vamos descobrir se o precipitado de iodeto de prata se dissolve quando adicionamos amônia.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar a massa de iodeto de prata que temos: 0,1348 g. Precisamos converter essa massa para mols para facilitar os cálculos. A massa molar do iodeto de prata (AgI) é a soma das massas molares do prata (Ag) e do iodeto (I).
Agora, calculamos os mols:
Passo 3
Agora, sabemos que o volume final da solução é 100,0 mL, o que é igual a 0,100 L. A concentração inicial de AgI na solução é então:
Passo 4
Vamos considerar a dissolução do AgI na água:
O produto de solubilidade (
) para esta reação é dado por:
Sem a presença de amônia, podemos calcular a solubilidade de AgI:
Passo 5
Agora, adicionamos amônia à solução. A amônia pode reagir com os íons prata para formar um complexo:
A constante de formação (
) para este complexo é
. Isso significa que a presença de amônia reduz a concentração de
livre na solução.
Passo 6
Com a formação do complexo, o equilíbrio de dissolução do AgI se ajusta para compensar a diminuição de
. Podemos escrever uma expressão ajustada para o produto de solubilidade levando em conta o complexo:
Mas agora,
está sendo consumido para formar o complexo:
Dado que a concentração de amônia é 2,0 mol/L:
Passo 7
Agora, substituímos
na expressão do
para encontrar a nova concentração de iodeto de prata dissolvido:
Resolvendo para
:
Passo 8
Comparando a concentração de
com e sem a presença de amônia, vemos que a concentração de iodeto de prata dissolvido diminuiu quando adicionamos amônia. Isso indica que o precipitado de iodeto de prata não se dissolve, e na verdade, a presença da amônia diminui a solubilidade do AgI.
Resposta
Não, a adição de amônia não provoca a dissolução do precipitado de iodeto de prata.
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O íon complexo
tem uma constante de instabilidade igual a
; determine a constante de estabilidade do complexo e a concentração de cobre em uma solução
do complexo.
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.
Considere que
de amônia
são adicionados a
de sulfato de cobre,
. Assumindo volume constante, calcule a concentração de íons
na solução resultante.
Dados:
Dados:
Um balão cheio com 0,505 mols de gás se contrai reversivelmente de
para
a temperatura constante de
. Durante esse processo, ele perde 1270 J de calor. Calcule w, q,
e
para o processo.