Se for adicionado amônia a um precipitado de iodeto de prata ( m=0,1348 g ) ocorre a dissolução do precipitado? Considere o volume final da solução igual a 100,0 mL e a concentração de amônia 2,0 mol/L. Dados: Kps=1,0 times 10^-16 e Kd=6,8 times 10^-8

Passo 1

Beleza, então vamos lá! A questão é sobre o que acontece quando a gente adiciona amônia a um precipitado de iodeto de prata. Temos um pouco de química de solução e equilíbrio envolvido aqui. Precisaremos usar conceitos de solubilidade, produto de solubilidade ( Kps) e constante de formação ( Kd) para complexos. Vamos descobrir se o precipitado de iodeto de prata se dissolve quando adicionamos amônia.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar a massa de iodeto de prata que temos: 0,1348 g. Precisamos converter essa massa para mols para facilitar os cálculos. A massa molar do iodeto de prata (AgI) é a soma das massas molares do prata (Ag) e do iodeto (I).
Massa molar do AgI = MAg + MI = 107,87 , g/mol + 126,90 , g/mol = 234,77 , g/mol
Agora, calculamos os mols:
Mols de AgI = 0,1348 , g234,77 , g/mol approx 0,000574 , mol

Passo 3

Agora, sabemos que o volume final da solução é 100,0 mL, o que é igual a 0,100 L. A concentração inicial de AgI na solução é então:
Concentração de AgI = 0,000574 , mol0,100 , L = 0,00574 , mol/L çã

Passo 4

Vamos considerar a dissolução do AgI na água:
AgI(s) rightarrow Ag^+ (aq) + I^- (aq)
O produto de solubilidade ( Kps) para esta reação é dado por:
Kps = [Ag^+][I^-] = 1,0 times 10^-16
Sem a presença de amônia, podemos calcular a solubilidade de AgI:
S = raizKps = raiz1,0 times 10^-16 = 1,0 times 10^-8 , mol/L

Passo 5

Agora, adicionamos amônia à solução. A amônia pode reagir com os íons prata para formar um complexo:
Ag^+ + 2 , NH3 rightarrow [Ag(NH3)2]^+
A constante de formação ( Kd) para este complexo é 6,8 times 10^-8. Isso significa que a presença de amônia reduz a concentração de Ag^+ livre na solução.

Passo 6

Com a formação do complexo, o equilíbrio de dissolução do AgI se ajusta para compensar a diminuição de Ag^+. Podemos escrever uma expressão ajustada para o produto de solubilidade levando em conta o complexo:
Kps = [Ag^+][I^-]
Mas agora, Ag^+ está sendo consumido para formar o complexo:
[Ag^+] = Kd[NH3]^2
Dado que a concentração de amônia é 2,0 mol/L:
[Ag^+] = 6,8 times 10^-8(2,0)^2 = 6,8 times 10^-84 = 1,7 times 10^-8 , mol/L

Passo 7

Agora, substituímos [Ag^+] na expressão do Kps para encontrar a nova concentração de iodeto de prata dissolvido:
1,0 times 10^-16 = (1,7 times 10^-8) times [I^-]
Resolvendo para [I^-]:
[I^-] = 1,0 times 10^-161,7 times 10^-8 approx 5,88 times 10^-9 , mol/L

Passo 8

Comparando a concentração de [I^-] com e sem a presença de amônia, vemos que a concentração de iodeto de prata dissolvido diminuiu quando adicionamos amônia. Isso indica que o precipitado de iodeto de prata não se dissolve, e na verdade, a presença da amônia diminui a solubilidade do AgI.

Resposta

Não, a adição de amônia não provoca a dissolução do precipitado de iodeto de prata.

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