Se for necessário um De=r ato, a reação será lenta, pois, à medida que o De=r aumenta, a constante de velocidade diminui.

Passo 1

Vamos lá! A questão fala sobre a energia de ativação, representada por De=r, e como isso influencia a velocidade de uma reação química. Para entender isso, vamos precisar saber o que é energia de ativação e como ela se relaciona com a constante de velocidade.

Passo 2

Primeiro, a energia de ativação ( De=r) é a quantidade de energia que os reagentes precisam absorver para que a reação química possa ocorrer. Ela é como a “barreira” que impede que a reação aconteça facilmente.

Passo 3

Agora, para relacionar a energia de ativação com a constante de velocidade ( k), usamos a equação de Arrhenius:
k = A times e^-De=rRT
Aqui:
  • A é o fator pré-exponencial, que depende da frequência das colisões entre as moléculas.
  • R é a constante dos gases.
  • T é a temperatura em Kelvin.

Passo 4

Analisando a equação, percebemos que o termo e^-De=rRT diminui conforme De=r aumenta. Isso acontece porque, quanto maior a energia de ativação, mais difícil é para as moléculas superarem essa “barreira”.

Resposta

Então, se a energia de ativação ( De=r) aumenta, a constante de velocidade ( k) diminui. Isso significa que a reação será mais lenta.

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