Se for necessário um
ato, a reação será lenta, pois, à medida que o
aumenta, a constante de velocidade diminui.
Passo 1
Vamos lá! A questão fala sobre a energia de ativação, representada por
, e como isso influencia a velocidade de uma reação química. Para entender isso, vamos precisar saber o que é energia de ativação e como ela se relaciona com a constante de velocidade.
Passo 2
Primeiro, a energia de ativação (
) é a quantidade de energia que os reagentes precisam absorver para que a reação química possa ocorrer. Ela é como a “barreira” que impede que a reação aconteça facilmente.
Passo 3
Agora, para relacionar a energia de ativação com a constante de velocidade (
), usamos a equação de Arrhenius:
Aqui:
-
é o fator pré-exponencial, que depende da frequência das colisões entre as moléculas. -
é a constante dos gases. -
é a temperatura em Kelvin.
Passo 4
Analisando a equação, percebemos que o termo
diminui conforme
aumenta. Isso acontece porque, quanto maior a energia de ativação, mais difícil é para as moléculas superarem essa “barreira”.
Resposta
Então, se a energia de ativação (
) aumenta, a constante de velocidade (
) diminui. Isso significa que a reação será mais lenta.