Quantos gramas de uma solução 50 % mm de NaOH (MM 40,0 g / mol ) devem ser diluídos para preparar 1,0 L de uma solução de NaOH 0,1 M ? R. 8,0 g.

Passo 1

Então, o problema que a gente tem aqui é descobrir quantos gramas de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) com 50% de massa devemos diluir para preparar 1 litro de uma solução de NaOH com concentração de 0,1 M. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de concentração molar e diluição de soluções.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa uma solução 50% m/m de NaOH. Isso quer dizer que em 100 gramas dessa solução, temos 50 gramas de NaOH puro e 50 gramas de água.

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos mols de NaOH temos na solução que queremos preparar. A concentração molar (M) é dada por:
M = mols de solutovolume da solução em litros çã
Como queremos uma solução de 0,1 M em 1 litro, temos:
mols de NaOH = 0,1 , M times 1,0 , L = 0,1 , mols

Passo 4

Agora, vamos converter os mols de NaOH para gramas. Sabemos que a massa molar do NaOH é 40,0 g/mol. Então:
massa de NaOH = 0,1 , mols times 40,0 , g/mol = 4,0 , g

Passo 5

Como a solução que temos é 50% m/m de NaOH, isso significa que para cada 50 gramas de NaOH, temos 100 gramas de solução. Para encontrar quantos gramas de solução precisamos para obter 4,0 gramas de NaOH puro, fazemos uma regra de três:
50 , g de NaOH100 , g de solução = 4,0 , g de NaOHx , g de solução çãçã
Resolvendo para x = 4,0 , g times 100 , g50 , g = 8,0 , g :

Resposta

Então, você precisa diluir 8,0 gramas da solução 50% m/m de NaOH para preparar 1,0 litro de uma solução 0,1 M de NaOH.

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