De que forma os tamanhos dos átomos variam na tabela periódica? Justifique. Coloque os seguintes átomos em ordem crescente de raio atômico: F, P, S e As.

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está nos pedindo. Ela quer saber como os tamanhos dos átomos variam na tabela periódica e, além disso, pedir para colocarmos os átomos F, P, S e As em ordem crescente de raio atômico. Vamos precisar entender os tendências periódicas de raio atômico, que são conceitos da química que nos ajudam a prever como o tamanho dos átomos muda ao longo dos períodos e grupos da tabela periódica.

Passo 2

Vamos começar analisando como o tamanho dos átomos varia na tabela periódica. Existem duas principais tendências que afetam o raio atômico:
  1. Da esquerda para a direita em um período: À medida que você se move da esquerda para a direita em um mesmo período da tabela periódica, o raio atômico diminui. Isso acontece porque, com o aumento do número de prótons no núcleo, a atração entre o núcleo e os elétrons aumenta, puxando os elétrons mais para perto do núcleo.
  2. De cima para baixo em um grupo: Ao descer um grupo na tabela periódica, o raio atômico aumenta. Isso ocorre porque cada novo período adiciona uma camada de elétrons, fazendo com que o átomo seja maior.

Passo 3

Agora, vamos aplicar essas tendências aos elementos fornecidos: F (Flúor), P (Fósforo), S (Enxofre) e As (Arsênio).
Primeiro, precisamos identificar em que período e grupo cada elemento está:
  • Flúor (F): Grupo 17, Período 2
  • Enxofre (S): Grupo 16, Período 3
  • Fósforo §: Grupo 15, Período 3
  • Arsênio (As): Grupo 15, Período 4

Passo 4

Para ordenar os átomos em crescente raio atômico, começamos pelo menor e vamos até o maior. Seguiremos as tendências que discutimos:
  1. Flúor (F): Por estar no período 2 e sendo o elemento mais à direita entre os listados, ele tem o menor raio atômico.
  2. Enxofre (S): Está no período 3 e no grupo 16, então seu raio é maior que o do Flúor.
  3. Fósforo §: Também está no período 3, mas no grupo 15, que está mais à esquerda que o Enxofre, então tem um raio ligeiramente maior.
  4. Arsênio (As): Está no período 4, um período abaixo do Fósforo, e no mesmo grupo 15, então tem o maior raio atômico entre os quatro.

Resposta

Ordem crescente de raio atômico: F < S < P < As.

Exercícios relacionados

Dê 3 exemplos da vida cotidiana de misturas (homogêneas ou heterogêneas) e de substâncias (simples ou composta).
Qual o conjunto de números quânticos ( e ms ) para os elétrons do orbital ?
Como variam as seguintes propriedades periódicas na tabela periódica, Justifique:
(a) Energia de ionização;
(b) Afinidade eletrônica.
Desenhe a estrutura de Lewis de (a) ; (b) ; © ; (d) ; (e) íon clorito, ; (f) íon formato, ; (g) ; (h) íon .