Como variam as seguintes propriedades periódicas na tabela periódica, Justifique:
(a) Energia de ionização;
(b) Afinidade eletrônica.
(a) Energia de ionização;
(b) Afinidade eletrônica.
Passo 1
Vamos dar uma olhada no que a pergunta está pedindo. Precisamos entender como duas propriedades periódicas—energia de ionização e afinidade eletrônica—variam na tabela periódica. Para resolver isso, vamos usar conceitos de química sobre como os átomos se comportam em diferentes posições na tabela.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre energia de ionização. Energia de ionização é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso. Basicamente, é como medir o quanto um átomo está “apegado” aos seus elétrons.
Passo 3
Na tabela periódica, a energia de ionização geralmente aumenta da esquerda para a direita em um período. Isso acontece porque, conforme você se move para a direita, os átomos têm mais prótons no núcleo, o que atrai os elétrons com mais força, tornando mais difícil removê-los.
Passo 4
Além disso, a energia de ionização diminui de cima para baixo em um grupo. Isso ocorre porque os elétrons estão mais distantes do núcleo e os níveis de energia são mais altos, o que significa que é mais fácil remover um elétron.
Passo 5
Agora, vamos falar sobre a afinidade eletrônica. Afinidade eletrônica é a quantidade de energia liberada quando um átomo ganha um elétron. É uma medida de quão bem um átomo aceita um elétron.
Passo 6
Na tabela periódica, a afinidade eletrônica geralmente aumenta da esquerda para a direita em um período, semelhante à energia de ionização. Isso ocorre porque átomos com mais prótons têm uma maior atração pelos elétrons adicionais.
Passo 7
Entretanto, a afinidade eletrônica pode variar menos de cima para baixo em um grupo. Isso é porque, à medida que os átomos ficam maiores, o novo elétron está mais distante do núcleo e é menos atraído, tornando a afinidade eletrônica menos consistente nessa direção.
Resposta
Em resumo, na tabela periódica, a energia de ionização e a afinidade eletrônica aumentam da esquerda para a direita em um período devido ao aumento da carga nuclear efetiva. Já de cima para baixo em um grupo, a energia de ionização diminui e a afinidade eletrônica pode variar, geralmente tornando-se menos pronunciada à medida que os átomos aumentam de tamanho.