Fosfito, PO3^3-, reduz o Hg^2+ a Hg2 ^2+. Na presença de Cl^-, o Hg2 ^2+ forma o precipitado sólido Hg2 Cl2
2 HgCl2(a q)+PO3^3-(a q)+3 H2 O(l) <=ftharpoons Hg2 Cl2(s)+2 H3 O^+(a q)+2 Cl^-(a q)+PO4^3-(a q)
Se HgCl2 é adicionado em excesso, cada mol de PO3 ^3- produz um mol de Hg2 Cl2. Assim, a massa do precipitado fornece uma medida indireta da massa de PO3^3- presente na amostra original.

Passo 1

Então, vamos lá! O enunciado fala sobre uma reação química onde o fosfito ( ) reduz o a . A ideia principal aqui é que, ao adicionar em excesso, cada mol de fosfito gera um mol de . Assim, medindo a massa do precipitado sólido , conseguimos determinar indiretamente a quantidade de na amostra original. Vamos usar conceitos de estequiometria e reações químicas para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a reação química dada:
2 HgCl2(aq) + PO3^3-(aq) + 3 H2O(l) <=ftharpoons Hg2Cl2(s) + 2 H3O^+(aq) + 2 Cl^-(aq) + PO4^3-(aq)
Nessa reação, o reage com o formando sólido. Como está em excesso, todo o será consumido, garantindo que cada mol de produza exatamente um mol de .

Passo 3

Agora, para achar a massa de 1 mol de PO3^3- 1 mol de Hg2Cl2 na amostra original, precisamos saber a massa do precipitado. Vamos usar a relação de mol a mol estabelecida na reação:
Isso significa que a quantidade de formado é diretamente igual à quantidade de presente.

Passo 4

Para calcular a massa do Mols de Hg2Cl2 = Massa do precipitadoMassa molar de Hg2Cl2 , seguimos estes passos:
  1. Determinar a massa molar de Massa de PO3^3- = Mols de PO3^3- times 78,97 g/mol :
    • : 200,59 g/mol
    • : 35,45 g/mol
    • Massa molar de
  2. Calcular os mols de a partir da massa do precipitado:
  3. Usar a relação molar para encontrar os mols de :
    Já que a relação é 1:1, os mols de serão iguais aos mols de .
  4. Calcular a massa de :
    Primeiro, encontramos a massa molar de :
    • : 30,97 g/mol
    • : 16,00 g/mol
    • Massa molar de
    Então,

Resposta

Assim, medindo a massa do precipitado, podemos calcular a massa de na amostra original usando os passos acima.

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