Fosfito,
, reduz o
a
. Na presença de
, o
forma o precipitado sólido
Se
é adicionado em excesso, cada mol de
produz um mol de
. Assim, a massa do precipitado fornece uma medida indireta da massa de
presente na amostra original.
Se
Passo 1
Então, vamos lá! O enunciado fala sobre uma reação química onde o fosfito (
) reduz o
a
. A ideia principal aqui é que, ao adicionar
em excesso, cada mol de fosfito gera um mol de
. Assim, medindo a massa do precipitado sólido
, conseguimos determinar indiretamente a quantidade de
na amostra original. Vamos usar conceitos de estequiometria e reações químicas para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos entender a reação química dada:
Nessa reação, o
reage com o
formando
sólido. Como
está em excesso, todo o
será consumido, garantindo que cada mol de
produza exatamente um mol de
.
Passo 3
Agora, para achar a massa de
na amostra original, precisamos saber a massa do
precipitado. Vamos usar a relação de mol a mol estabelecida na reação:
Isso significa que a quantidade de
formado é diretamente igual à quantidade de
presente.
Passo 4
Para calcular a massa do
, seguimos estes passos:
-
Determinar a massa molar de
: -
: 200,59 g/mol -
: 35,45 g/mol - Massa molar de
-
-
Calcular os mols de
a partir da massa do precipitado: -
Usar a relação molar para encontrar os mols de
: Já que a relação é 1:1, os mols deserão iguais aos mols de . -
Calcular a massa de
: Primeiro, encontramos a massa molar de: -
: 30,97 g/mol -
: 16,00 g/mol - Massa molar de
Então, -
Resposta
Assim, medindo a massa do
precipitado, podemos calcular a massa de
na amostra original usando os passos acima.