Uma rocha contendo ferro,
, foi analisada através da dissolução de
da amostra em HCl concentrado, produzindo uma mistura de
e
. Após a adição de
para oxidar qualquer quantidade de
a
, a solução foi diluída em água e o
precipitado como
através da adição de
. Após a filtragem e lavagem, o resíduo foi submetido à secagem em temperatura elevada, produzindo
de
. A percentagem de
na amostra é inferior a
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre uma rocha que contém
sendo analisada com vários reagentes químicos. O conteúdo principal aqui é estequiometria química, que envolve cálculos a partir de reações químicas. Para resolver, vamos precisar usar as massas fornecidas, as fórmulas químicas envolvidas e as relações molares entre elas.
Passo 2
Primeiro, vamos entender a transformação que a rocha sofre durante o experimento. A rocha de
é dissolvida em HCl, formando íons
e
. Depois, adiciona-se
para oxidar todo o
a
. Finalmente, os íons
são precipitados como
e convertidos em
ao serem secos.
Passo 3
Vamos calcular a quantidade de
formada. Sabemos que a massa final de
é
. Primeiro, vamos calcular os mols de
usando a massa molar.
A massa molar de
é:
Então, os mols de
são:
Passo 4
Cada mol de
contém 2 mols de
. Portanto, os mols de
são:
Passo 5
Agora, vamos relacionar isso com a fórmula de
. Cada mol de
contém 3 mols de
. Assim, os mols de
são:
Passo 6
Calculando a massa de
:
(A massa molar de
é
)
Passo 7
Agora, vamos calcular a percentagem de
na amostra original. A massa da amostra é
.
Resposta
A percentagem de
na amostra é aproximadamente
, o que é superior a
, contrariando a informação fornecida no enunciado.