5 g de um gás ocupam um volume de 8,2 L quando a temperatura é de
ㅇ e a pressão de 1 atm . Qual a massa molecular desse gás?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um problema de gases aqui. O enunciado diz que 5 gramas de um gás ocupam um volume de 8,2 litros quando a temperatura é de
C e a pressão é de 1 atm. Nosso objetivo é descobrir qual é a massa molecular desse gás. Para resolver isso, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume, temperatura e quantidade de substância.
Passo 2
Primeiro, precisamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin, porque na Lei dos Gases Ideais a temperatura deve estar em Kelvin. A fórmula para converter é:
Então,
Passo 3
Agora, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que é dada por:
Onde:
-
é a pressão (1 atm) -
é o volume (8,2 L) -
é o número de mols -
é a constante dos gases ideais ( ) -
é a temperatura em Kelvin (500,15 K)
Queremos encontrar
, então rearranjamos a fórmula:
Substituindo os valores:
Passo 4
Agora que temos o número de mols, podemos encontrar a massa molecular (
) usando a relação:
A massa dada é 5 g, e
é aproximadamente 0,1997 mols.
Resposta
A massa molecular do gás é aproximadamente
.
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