5 g de um gás ocupam um volume de 8,2 L quando a temperatura é de 227 ^circ ㅇ e a pressão de 1 atm . Qual a massa molecular desse gás?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um problema de gases aqui. O enunciado diz que 5 gramas de um gás ocupam um volume de 8,2 litros quando a temperatura é de 227 ^circ C e a pressão é de 1 atm. Nosso objetivo é descobrir qual é a massa molecular desse gás. Para resolver isso, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume, temperatura e quantidade de substância.

Passo 2

Primeiro, precisamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin, porque na Lei dos Gases Ideais a temperatura deve estar em Kelvin. A fórmula para converter é:
T(K) = T(°C) + 273,15
Então,
T = 227 + 273,15 = 500,15 , K

Passo 3

Agora, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que é dada por:
PV = nRT
Onde:
  • P é a pressão (1 atm)
  • V é o volume (8,2 L)
  • n é o número de mols
  • R é a constante dos gases ideais ( 0,0821 , L·atm/mol·K)
  • T é a temperatura em Kelvin (500,15 K)
Queremos encontrar n, então rearranjamos a fórmula:
n = PVRT
Substituindo os valores:
n = 1 times 8,20,0821 times 500,15 approx 8,241,066 approx 0,1997 , mols

Passo 4

Agora que temos o número de mols, podemos encontrar a massa molecular ( M) usando a relação:
M = massan
A massa dada é 5 g, e n é aproximadamente 0,1997 mols.
M = 50,1997 approx 25,07 , g/mol

Resposta

A massa molecular do gás é aproximadamente 25,07 , g/mol.

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