5 g de um gás ocupam um volume de 8,2 L quando a temperatura é de ㅇ e a pressão de 1 atm . Qual a massa molecular desse gás?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um problema de gases aqui. O enunciado diz que 5 gramas de um gás ocupam um volume de 8,2 litros quando a temperatura é de C e a pressão é de 1 atm. Nosso objetivo é descobrir qual é a massa molecular desse gás. Para resolver isso, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume, temperatura e quantidade de substância.

Passo 2

Primeiro, precisamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin, porque na Lei dos Gases Ideais a temperatura deve estar em Kelvin. A fórmula para converter é:
Então,

Passo 3

Agora, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que é dada por:
Onde:
  • é a pressão (1 atm)
  • é o volume (8,2 L)
  • é o número de mols
  • é a constante dos gases ideais ( )
  • é a temperatura em Kelvin (500,15 K)
Queremos encontrar , então rearranjamos a fórmula:
Substituindo os valores:

Passo 4

Agora que temos o número de mols, podemos encontrar a massa molecular ( ) usando a relação:
A massa dada é 5 g, e é aproximadamente 0,1997 mols.

Resposta

A massa molecular do gás é aproximadamente .

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