0 gás oxigênio utilizado em hospitais é armazenado em cilindros com volume de 60L e pressão de 150 atm . Se considerarmos a temperatura constante, pode-se afirmar que o volume ocupado pelo gás oxigênio sob pressão de 760 mmHg é?

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos um cilindro que armazena gás oxigênio com um volume de 60 litros e uma pressão de 150 atm. Queremos descobrir qual seria o volume desse gás quando a pressão for reduzida para 760 mmHg, mantendo a temperatura constante. Para resolver isso, vamos usar a Lei de Boyle, que relaciona pressão e volume de um gás quando a temperatura é mantida constante.

Passo 2

Primeiro, precisamos lembrar como a Lei de Boyle funciona. Ela diz que, para uma quantidade fixa de gás a temperatura constante, o produto da pressão pelo volume é constante. Isso pode ser representado pela fórmula:
P1 times V1 = P2 times V2
Onde:
  • e são a pressão e o volume iniciais.
  • e são a pressão e o volume finais que queremos encontrar.

Passo 3

Agora, vamos identificar os valores que temos:
  • Pressão inicial ( P2 = 760 mmHg760 mmHg/atm = 1 atm ) = 150 atm
  • Volume inicial ( ) = 60 L
  • Pressão final ( ) = 760 mmHg
Mas atenção! As unidades de pressão precisam ser iguais para aplicar a fórmula. Sabemos que:
  • 1 atm = 760 mmHg
Então, podemos converter 760 mmHg para atm para facilitar:

Passo 4

Agora que temos as pressões nas mesmas unidades, podemos usar a Lei de Boyle para encontrar o volume final ( P1 times V1 = P2 times V2 ):
150 atm times 60 L = 1 atm times V2
Substituindo os valores:

Passo 5

Vamos resolver para V2 = 150 atm times 60 L1 atm = 9000 L :

Resposta

O volume ocupado pelo gás oxigênio sob pressão de 760 mmHg é 9000 litros.

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