0 gás oxigênio utilizado em hospitais é armazenado em cilindros com volume de 60L e pressão de 150 atm . Se considerarmos a temperatura constante, pode-se afirmar que o volume ocupado pelo gás oxigênio sob pressão de 760 mmHg é?
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos um cilindro que armazena gás oxigênio com um volume de 60 litros e uma pressão de 150 atm. Queremos descobrir qual seria o volume desse gás quando a pressão for reduzida para 760 mmHg, mantendo a temperatura constante. Para resolver isso, vamos usar a Lei de Boyle, que relaciona pressão e volume de um gás quando a temperatura é mantida constante.
Passo 2
Primeiro, precisamos lembrar como a Lei de Boyle funciona. Ela diz que, para uma quantidade fixa de gás a temperatura constante, o produto da pressão pelo volume é constante. Isso pode ser representado pela fórmula:
Onde:
-
e são a pressão e o volume iniciais. -
e são a pressão e o volume finais que queremos encontrar.
Passo 3
Agora, vamos identificar os valores que temos:
- Pressão inicial (
) = 150 atm - Volume inicial (
) = 60 L - Pressão final (
) = 760 mmHg
Mas atenção! As unidades de pressão precisam ser iguais para aplicar a fórmula. Sabemos que:
- 1 atm = 760 mmHg
Então, podemos converter 760 mmHg para atm para facilitar:
Passo 4
Agora que temos as pressões nas mesmas unidades, podemos usar a Lei de Boyle para encontrar o volume final (
):
Substituindo os valores:
Passo 5
Vamos resolver para
:
Resposta
O volume ocupado pelo gás oxigênio sob pressão de 760 mmHg é 9000 litros.
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