Vinte litros de foram medidos a e 70 mmHg de pressão. Qual será o novo volume do gás, em litros, a e 600 mmHg ?

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que o problema está nos pedindo. Temos 20 litros de oxigênio (O₂) medidos a uma temperatura de 2°C e uma pressão de 70 mmHg. Queremos descobrir qual será o novo volume desse gás quando a temperatura subir para 87°C e a pressão aumentar para 600 mmHg. Para resolver isso, vamos usar a Lei Combinada dos Gases, que relaciona pressão, volume e temperatura de um gás.

Passo 2

A Lei Combinada dos Gases é representada pela fórmula:
Onde:
  • e são as pressões inicial e final,
  • e são os volumes inicial e final,
  • e são as temperaturas inicial e final em Kelvin.
É importante lembrar que a temperatura precisa estar em Kelvin para usar essa fórmula, então vamos converter as temperaturas de Celsius para Kelvin.

Passo 3

Vamos converter as temperaturas de Celsius para Kelvin usando a fórmula:
Então:

Passo 4

Agora, substituímos todos os valores na fórmula da Lei Combinada dos Gases:
Substituindo pelos valores conhecidos:

Passo 5

Vamos resolver a equação para encontrar :
Primeiro, calculamos o lado esquerdo da equação:
Então, a equação fica:
Multiplicamos ambos os lados por 360,15 para isolar :
Agora, dividimos ambos os lados por 600:

Resposta

O novo volume do gás será aproximadamente 3,06 litros.

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