Um gás é confinado em um tanque a uma pressão de 11 atm e a uma temperatura de
. Se dois terços (2/3) do gás é retirado do tanque e a temperatura do mesmo aumenta para
, qual é a pressão do gás remanescente no tanque?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre um gás dentro de um tanque com uma pressão inicial de 11 atm e temperatura de
. Depois, retiram-se dois terços desse gás e a temperatura aumenta para
. Nosso objetivo é encontrar a pressão final do gás que sobra no tanque. Para resolver isso, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume, quantidade de gás e temperatura.
Passo 2
Primeiro, precisamos ajustar as temperaturas para a escala Kelvin, porque nas fórmulas de gases, usamos Kelvin. A conversão é feita adicionando 273 à temperatura em Celsius.
Passo 3
Sabemos que dois terços do gás foram retirados, ou seja, resta apenas um terço do gás original. Se a quantidade de gás está relacionada à quantidade de mols, podemos dizer:
Passo 4
Assumindo que o volume do tanque não mudou, podemos usar a relação da Lei dos Gases Ideais que liga pressão, quantidade de gás e temperatura:
Substituindo os valores que temos:
Passo 5
Vamos resolver a equação para encontrar
:
Resposta
A pressão do gás remanescente no tanque é aproximadamente
.