Um gás é dissolvido em um filme líquido de grande espessura. Ao se difundir, sofre uma reação química de primeira ordem irreversível. Sabendo que C_AO que para este caso, e . A massa molar de . Obtenha: a) a concentração molar de A em um ponto situado a , e b) o fluxo mássico de através da interface gás-líquido.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre um gás que se dissolve num líquido e, ao difundir, sofre uma reação química de primeira ordem e irreversível. A gente precisa calcular duas coisas:
a) A concentração molar de em um ponto a mm de distância da interface gás-líquido.
b) O fluxo mássico de que passa pela interface.
Para resolver isso, vamos usar conceitos de difusão e cinética química, aplicando a Lei de Fick e a equação para reações de primeira ordem.

Passo 2

Vamos começar entendendo a Lei de Fick, que descreve como a difusão ocorre. A segunda lei de Fick, que considera a presença de uma reação química, é dada por:
Aqui, é a concentração de , é a distância da interface, é o coeficiente de difusão, e é a constante da reação.

Passo 3

A solução geral dessa equação diferencial para uma reação de primeira ordem irreversível é:
Vamos substituir os valores que temos:
  • (convertendo para metros)

Passo 4

Primeiro, vamos calcular o termo dentro do expoente:
Agora, multiplicamos pelo :

Passo 5

Agora, podemos calcular a concentração :

Passo 6

Agora, vamos calcular o fluxo mássico de através da interface. Para isso, usamos a Lei de Fick:
Primeiro, derivamos a concentração em relação a :
Na interface ( ):
Substituindo na Lei de Fick:

Passo 7

Vamos substituir os valores:
Calculando dentro da raiz:
Então:
Convertendo para g/m²·s usando a massa molar ( ):

Resposta

b) O fluxo mássico de através da interface gás-líquido é aproximadamente .

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moles <br> 1,82
moles 0,2 0,06 0,020 0,05 0,08 0,1 0,06
700 700 750 800 850 900 950
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