O gás nitrogênio (N₂) reage com o gás oxigênio (O₂). A conforme a reação a seguir: N₂(g) + O₂(g) 2 NO(g). Considere que a constante de equilíbrio da reação é igual a 16 e que as concentrações de equilíbrio de N₂ e O₂ são, respectivamente, 02 mol/L e 02 mol/L. Baseado nos conhecimentos sobre sistemas reversíveis, o valor da concentração molar de NO é igual a
a) 2
b) 4
c) 8
d) 16.

Passo 1

Beleza, vamos lá! Esse exercício é sobre Equilíbrio Químico, uma parte da Química que estuda como as reações químicas podem ir para frente e para trás até alcançar um ponto de equilíbrio. A gente vai precisar usar a Constante de Equilíbrio (K) para encontrar a concentração do NO. O enunciado nos dá a reação:
N2(g) + O2(g) <=ftharpoons 2 NO(g)
E informa que $ K = 16 $ e as concentrações de $ N_2 $ e $ O_2 $ são 2 mol/L cada. Vamos descobrir qual é a concentração de NO no equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar como calcular a Constante de Equilíbrio. Para a reação dada, a expressão de $ K $ é:
K
Aqui, $ [NO] $ é a concentração de NO que queremos encontrar, e $ [N_2] $ e $ [O_2] $ são as concentrações de nitrogênio e oxigênio no equilíbrio, que são 2 mol/L cada.

Passo 3

Vamos substituir os valores que temos na expressão do $ K $:
K
Simplificando o denominador:
16 = [NO]^22 times 2

Passo 4

Agora, vamos isolar $ [NO]^2 $:
[NO]^2
[NO]^2 = 16 times 4

Passo 5

Para encontrar $ [NO] $, tiramos a raiz quadrada de ambos os lados:
[NO]
[NO] = raiz64

Resposta

A concentração molar de NO no equilíbrio é igual a 8 mol/L. Portanto, a opção correta é a c) 8.

Exercícios relacionados