Um sistema composto da mistura de três gases A, B e C está a uma temperatura de e apresenta uma pressão de 4 atm . Considerando que 0 volume total do sistema seja 37L e que os gases A e B apresentam respectivamente pressões parciais 2atm e 1atm, a quantidade de matéria dos gases e C é respectivamente:

Passo 1

Então, temos um problema envolvendo uma mistura de três gases, A, B e C, numa condição de temperatura e pressão específicas. A gente vai usar a Lei dos Gases Ideais para descobrir a quantidade de matéria (número de mols) de cada gás nessa mistura. Vamos precisar das pressões parciais de cada gás, do volume total, da temperatura e da constante dos gases ideais.

Passo 2

Primeiro, vamos entender as pressões parciais. A pressão total da mistura é 4 atm, e sabemos as pressões parciais dos gases A e B: 2 atm e 1 atm, respectivamente. Para encontrar a pressão parcial do gás C, subtraímos as pressões dos gases A e B da pressão total.

Passo 3

Agora, vamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin, já que a Lei dos Gases Ideais usa a temperatura em Kelvin. A fórmula é:

Passo 4

Vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que é:
Onde:
  • = pressão
  • = volume
  • = número de mols
  • = constante dos gases ideais ( )
  • = temperatura
Vamos rearranjar a fórmula para encontrar :

Passo 5

Vamos calcular a quantidade de matéria do gás A:

Passo 6

Agora, calculamos a quantidade de matéria do gás B:

Passo 7

Finalmente, calculamos a quantidade de matéria do gás C, usando sua pressão parcial:

Resposta

A quantidade de matéria dos gases é aproximadamente:

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