Um sistema composto da mistura de três gases A, B e C está a uma temperatura de
e apresenta uma pressão de 4 atm . Considerando que 0 volume total do sistema seja 37L e que os gases A e B apresentam respectivamente pressões parciais 2atm e 1atm, a quantidade de matéria dos gases
e C é respectivamente:
Passo 1
Então, temos um problema envolvendo uma mistura de três gases, A, B e C, numa condição de temperatura e pressão específicas. A gente vai usar a Lei dos Gases Ideais para descobrir a quantidade de matéria (número de mols) de cada gás nessa mistura. Vamos precisar das pressões parciais de cada gás, do volume total, da temperatura e da constante dos gases ideais.
Passo 2
Primeiro, vamos entender as pressões parciais. A pressão total da mistura é 4 atm, e sabemos as pressões parciais dos gases A e B: 2 atm e 1 atm, respectivamente. Para encontrar a pressão parcial do gás C, subtraímos as pressões dos gases A e B da pressão total.
Passo 3
Agora, vamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin, já que a Lei dos Gases Ideais usa a temperatura em Kelvin. A fórmula é:
Passo 4
Vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que é:
Onde:
-
= pressão -
= volume -
= número de mols -
= constante dos gases ideais ( ) -
= temperatura
Vamos rearranjar a fórmula para encontrar
:
Passo 5
Vamos calcular a quantidade de matéria do gás A:
Passo 6
Agora, calculamos a quantidade de matéria do gás B:
Passo 7
Finalmente, calculamos a quantidade de matéria do gás C, usando sua pressão parcial:
Resposta
A quantidade de matéria dos gases é aproximadamente: