Uma bolha de ar forma-se no fundo de um lago, em que a pressão é de 2,2 atm. A essa pressão, a bolha tem volume de 3,6 cm^3. Que volume, em cm^3, terá essa bolha quando subir à superfície, na qual a pressão atmosférica é de 684 mm Hg , admitindo-se que a massa de gás contida no interior da bolha e a temperatura permanecem constantes?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão fala sobre uma bolha de ar que está no fundo de um lago com uma pressão de 2,2 atm e volume de . Queremos descobrir qual será o volume dessa bolha quando ela subir até a superfície, onde a pressão é de 684 mm Hg. Para resolver isso, vamos usar a Lei de Boyle, que diz que o produto da pressão e do volume de um gás permanece constante se a temperatura e a quantidade de gás não mudarem. Precisamos saber converter as unidades de pressão para ficar tudo certinho.

Passo 2

Primeiro, vamos converter a pressão na superfície de 684 mm Hg para atm, já que a pressão no fundo está em atm. Sabemos que:
1 , atm = 760 , mm Hg
Então,
P2 = 684 , mm Hg760 , mm Hg/atm approx 0, nine , atm

Passo 3

Agora que temos ambas as pressões em atm, aplicamos a Lei de Boyle, que é:
P1 times V1 = P2 times V2
Queremos encontrar V2 = P1 times V1P2 , então rearranjamos a fórmula:

Passo 4

Substituímos os valores que temos:
V2 = 2,2 , atm times 3,6 , cm^30, nine , atm approx 7,92 , atm cm^30, nine , atm approx 8,8 , cm^3

Resposta

O volume da bolha na superfície será de aproximadamente .

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