Gratamente 2 L de água é evaporada até ficar reduzida a 50 mL , acrescenta-se então um excesso de solução de amônia, com as precauções necessárias precipitando 0,2285 g de uma mistura de Al2 O3 e Fe2 O3. Uma análise posterior demonstra que 75,22 % deste precipitado misto é constituído por Fe2 O3. Calcule o resultado da análise em termos de L^-1 de FeO.

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos 2 litros de água que foram evaporados até restar 50 mL. Depois, adicionamos uma solução de amônia em excesso, o que fez com que 0,2285 g de uma mistura de Al2O3 e Fe2O3 precipitassem. Sabemos que 75,22% desse precipitado é Fe2O3. Precisamos calcular o resultado da análise em termos de L^-1 de FeO. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de estequiometria e de cálculos de concentração.

Passo 2

Primeiro, vamos descobrir a massa de Fe2O3 na mistura precipitada. Sabemos que 75,22% dos 0,2285 g são Fe2O3.
Massa de Fe2O3 = 0,2285 , g times 0,7522 = 0,172 , g

Passo 3

Agora, precisamos calcular quantos moles de Fe2O3 temos. Para isso, usamos a massa molar da Fe2O3. A massa molar da Fe é aproximadamente 55,85 g/mol e a do O é 16 g/mol.
Massa molar de Fe2O3 = 2 times 55,85 + 3 times 16 = 111,7 + 48 = 159,7 , g/mol
Então, os moles de Fe2O3 são:
Mo<=s de Fe2O3 = 0,172 , g159,7 , g/mol approx 0,00108 , mol

Passo 4

Sabemos que cada mol de Fe2O3 contém 2 moles de Fe. Portanto, vamos calcular os moles de Fe:
Mo<=s de Fe = 2 times 0,00108 , mol = 0,00216 , mol

Passo 5

Agora, vamos calcular a concentração de FeO em termos de L^-1. Primeiro, precisamos saber o volume final da solução após a evaporação. Começamos com 2 litros, que foram reduzidos para 50 mL (0,05 L).
Concentração de FeO = Mo<=s de FeVolume da solução = 0,00216 , mol0,05 , L = 0,0432 , L^-1 çãçã

Resposta

A concentração de FeO é 0,0432 , L^-1.

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