Gratamente
de água é evaporada até ficar reduzida a 50 mL , acrescenta-se então um excesso de solução de amônia, com as precauções necessárias precipitando
de uma mistura de
e
. Uma análise posterior demonstra que
deste precipitado misto é constituído por
. Calcule o resultado da análise em termos de
de FeO.
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos 2 litros de água que foram evaporados até restar 50 mL. Depois, adicionamos uma solução de amônia em excesso, o que fez com que 0,2285 g de uma mistura de
e
precipitassem. Sabemos que 75,22% desse precipitado é
. Precisamos calcular o resultado da análise em termos de
de FeO. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de estequiometria e de cálculos de concentração.
Passo 2
Primeiro, vamos descobrir a massa de
na mistura precipitada. Sabemos que 75,22% dos 0,2285 g são
.
Passo 3
Agora, precisamos calcular quantos moles de
temos. Para isso, usamos a massa molar da
. A massa molar da
é aproximadamente 55,85 g/mol e a do
é 16 g/mol.
Então, os moles de
são:
Passo 4
Sabemos que cada mol de
contém 2 moles de Fe. Portanto, vamos calcular os moles de Fe:
Passo 5
Agora, vamos calcular a concentração de FeO em termos de
. Primeiro, precisamos saber o volume final da solução após a evaporação. Começamos com 2 litros, que foram reduzidos para 50 mL (0,05 L).
Resposta
A concentração de FeO é
.