Gratamente de água é evaporada até ficar reduzida a 50 mL , acrescenta-se então um excesso de solução de amônia, com as precauções necessárias precipitando de uma mistura de e . Uma análise posterior demonstra que deste precipitado misto é constituído por . Calcule o resultado da análise em termos de de FeO.

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos 2 litros de água que foram evaporados até restar 50 mL. Depois, adicionamos uma solução de amônia em excesso, o que fez com que 0,2285 g de uma mistura de e precipitassem. Sabemos que 75,22% desse precipitado é . Precisamos calcular o resultado da análise em termos de de FeO. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de estequiometria e de cálculos de concentração.

Passo 2

Primeiro, vamos descobrir a massa de na mistura precipitada. Sabemos que 75,22% dos 0,2285 g são .

Passo 3

Agora, precisamos calcular quantos moles de temos. Para isso, usamos a massa molar da . A massa molar da é aproximadamente 55,85 g/mol e a do é 16 g/mol.
Então, os moles de são:

Passo 4

Sabemos que cada mol de contém 2 moles de Fe. Portanto, vamos calcular os moles de Fe:

Passo 5

Agora, vamos calcular a concentração de FeO em termos de . Primeiro, precisamos saber o volume final da solução após a evaporação. Começamos com 2 litros, que foram reduzidos para 50 mL (0,05 L).
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Resposta

A concentração de FeO é .

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Método Novo Existente
média 72 72
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1,50 3,38
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