Qual é a solubilidade molar de
em uma solução
de NaOH ?
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão sobre a solubilidade de
em uma solução de NaOH. A gente vai trabalhar com conceitos de equilíbrio químico e produto de solubilidade (
). Primeiro, precisamos saber como a
se dissolve na água e como a presença de NaOH afeta essa dissolução.
Passo 2
Vamos começar escrevendo a equação de dissolução da
na água:
Isso significa que cada molécula sólida de
que se dissolve produz um íon
e dois íons
.
Passo 3
O próximo passo é escrever a expressão do produto de solubilidade (
) para a reação de dissolução:
Aqui,
é a concentração de íons magnésio e
é a concentração de íons hidróxido na solução.
Passo 4
Sabemos que a solução já contém
a 0,1 M, e como o NaOH é uma base forte, ele se dissocia completamente na água:
Então, a concentração inicial de
devido ao NaOH é 0,1 M.
Passo 5
Agora, vamos considerar a solubilidade da
. Vamos chamar essa solubilidade de
(em mol/L). Assim, a dissolução de
adiciona
mol/L de
e
mol/L de
.
Portanto:
Passo 6
Substituímos esses valores na expressão do
:
Como
é muito pequeno comparado a 0,1 M, podemos simplificar a expressão ignorando o
:
Passo 7
Resolvendo para
:
Resposta
A solubilidade molar da
em uma solução 0,1 M de NaOH é aproximadamente
.