Qual é a solubilidade molar de
em uma solução
de NaOH ?
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão sobre a solubilidade de
em uma solução de NaOH. A gente vai trabalhar com conceitos de equilíbrio químico e produto de solubilidade (
). Primeiro, precisamos saber como a
se dissolve na água e como a presença de NaOH afeta essa dissolução.
Passo 2
Vamos começar escrevendo a equação de dissolução da
na água:
Isso significa que cada molécula sólida de
que se dissolve produz um íon
e dois íons
.
Passo 3
O próximo passo é escrever a expressão do produto de solubilidade (
) para a reação de dissolução:
Aqui,
é a concentração de íons magnésio e
é a concentração de íons hidróxido na solução.
Passo 4
Sabemos que a solução já contém
a 0,1 M, e como o NaOH é uma base forte, ele se dissocia completamente na água:
Então, a concentração inicial de
devido ao NaOH é 0,1 M.
Passo 5
Agora, vamos considerar a solubilidade da
. Vamos chamar essa solubilidade de
(em mol/L). Assim, a dissolução de
adiciona
mol/L de
e
mol/L de
.
Portanto:
Passo 6
Substituímos esses valores na expressão do
:
Como
é muito pequeno comparado a 0,1 M, podemos simplificar a expressão ignorando o
:
Passo 7
Resolvendo para
:
Resposta
A solubilidade molar da
em uma solução 0,1 M de NaOH é aproximadamente
.
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Gratamente
de água é evaporada até ficar reduzida a 50 mL , acrescenta-se então um excesso de solução de amônia, com as precauções necessárias precipitando
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e
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Método | Novo | Existente |
média
|
72 | 72 |
Número de replicatas | 13 | 11 |
|
1,50 | 3,38 |
Sabe-se se existe diferença significativa entre a precisão dos dois métodos a
de confiança?
(Desafio)Oxalato de Magnésio,
, tem
e oxalato de cálcio,
, tem Kps
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e
se ambas tem concentração de
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, é mantido a
? Para
e
. Resposta:
.
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. Para este ácido,
.