Qual é a solubilidade molar de em uma solução de NaOH ? .

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre a solubilidade de em uma solução de NaOH. A gente vai trabalhar com conceitos de equilíbrio químico e produto de solubilidade ( ). Primeiro, precisamos saber como a se dissolve na água e como a presença de NaOH afeta essa dissolução.

Passo 2

Vamos começar escrevendo a equação de dissolução da na água:
Isso significa que cada molécula sólida de que se dissolve produz um íon e dois íons .

Passo 3

O próximo passo é escrever a expressão do produto de solubilidade ( ) para a reação de dissolução:
Aqui, é a concentração de íons magnésio e é a concentração de íons hidróxido na solução.

Passo 4

Sabemos que a solução já contém a 0,1 M, e como o NaOH é uma base forte, ele se dissocia completamente na água:
Então, a concentração inicial de devido ao NaOH é 0,1 M.

Passo 5

Agora, vamos considerar a solubilidade da . Vamos chamar essa solubilidade de (em mol/L). Assim, a dissolução de adiciona mol/L de e mol/L de .
Portanto:

Passo 6

Substituímos esses valores na expressão do :
Como é muito pequeno comparado a 0,1 M, podemos simplificar a expressão ignorando o :

Passo 7

Resolvendo para :

Resposta

A solubilidade molar da em uma solução 0,1 M de NaOH é aproximadamente .

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