O halotano,
, é um gás não inflamável, não explosivo e não irritante geralmente usado como anestésico por inalação.
(a) Suponha que você misture
de vapor de halotano com
do gás oxigênio. Se a pressão total da mistura for 855 mmHg , qual será a pressão parcial de cada gás? Massa molar halotano=197,4 g/mol, massa molar oxigênio=
(a) Suponha que você misture
Passo 1
Então, a gente tem um problema que envolve gases e suas pressões parciais. A gente vai misturar 15,0 g de halotano com 23,5 g de oxigênio, totalizando uma pressão total de 855 mmHg. Nosso objetivo é descobrir qual é a pressão parcial de cada um desses gases nessa mistura. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de química sobre pressão parcial, número de mols e frações molares.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de cada gás temos na mistura. Para isso, usamos a fórmula:
Para o halotano:
Para o oxigênio:
Passo 3
Agora, vamos encontrar a fração molar de cada gás na mistura. A fração molar é a razão entre o número de mols de um componente e o número total de mols na mistura. Primeiro, calculamos o total de mols:
Agora, as frações molares:
Para o halotano:
Para o oxigênio:
Passo 4
Com as frações molares, podemos calcular a pressão parcial de cada gás usando a Lei de Dalton, que diz que a pressão parcial de cada gás é igual à fração molar multiplicada pela pressão total:
Para o halotano:
Para o oxigênio:
Resposta
A pressão parcial do halotano é aproximadamente 80,4 mmHg e a pressão parcial do oxigênio é aproximadamente 774,6 mmHg.
Exercícios relacionados
Uma amostra de uma mistura de gases que ocupa 200 mL a
foi analisada e continha
de nitrogênio. A pressão parcial do outro gás, hidrogênio, é 3,6atm. MM hidrogênio=
MM nitrogênio=
.
(d) Calcule a fração molar de cada gás.
(d) Calcule a fração molar de cada gás.
Uma amostra de uma mistura de gases que ocupa 200 mL a
foi analisada e continha
de nitrogênio. A pressão parcial do outro gás, hidrogênio, é 3,6atm. MM hidrogênio=
MM nitrogênio=
.
© Qual a pressão total da mistura?
© Qual a pressão total da mistura?
As propriedades do gás carbônico,
, são intensivamente estudadas na indústria de bebidas engarrafadas. Em um processo industrial, um tanque de volume
a
contém 20 mols
. Constantes de van der waals:
.atm.mol
L.mol
© Quais forças são dominantes no gás?
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a
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.atm.mol
L.mol
(a) Use a equação de van der waals para calcular a pressão no tanque
(a) Use a equação de van der waals para calcular a pressão no tanque