As propriedades do gás carbônico,
, são intensivamente estudadas na indústria de bebidas engarrafadas. Em um processo industrial, um tanque de volume
a
contém 20 mols
. Constantes de van der waals:
.atm.mol
L.mol
© Quais forças são dominantes no gás?
© Quais forças são dominantes no gás?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um tanque com 100.000 cm³ a 20°C que contém 20 mols de CO₂. A questão está ligada às propriedades dos gases, especificamente usando a equação de van der Waals. Precisamos descobrir quais forças são dominantes nesse gás. Para isso, vamos precisar entender os conceitos por trás dos parâmetros ‘a’ e ‘b’ da equação de van der Waals.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar a equação de van der Waals, que ajusta a equação dos gases ideais considerando interações entre as moléculas e o volume próprio delas. A equação é:
Aqui, ‘a’ representa a força das atrações intermoleculares e ‘b’ o volume ocupado por cada mol de gás.
Passo 3
Agora, vamos analisar os valores de ‘a’ e ‘b’ fornecidos para o CO₂:
O valor de ‘a’ relativamente alto indica que as forças de atração entre as moléculas de CO₂ são significativas. Já o valor de ‘b’ representa o volume ocupado por cada mol de gás, mas é bem menor comparado ao efeito de ‘a’.
Passo 4
Comparando os dois parâmetros, observamos que ‘a’ tem um impacto maior nas propriedades do gás do que ‘b’. Isso significa que as forças de atração intermoleculares são mais influentes no comportamento do CO₂ nesse cenário.
Resposta
As forças de atração intermoleculares são dominantes no gás CO₂.
Exercícios relacionados
O halotano,
, é um gás não inflamável, não explosivo e não irritante geralmente usado como anestésico por inalação.
(a) Suponha que você misture de vapor de halotano com
do gás oxigênio. Se a pressão total da mistura for 855 mmHg , qual será a pressão parcial de cada gás? Massa molar halotano=197,4 g/mol, massa molar oxigênio=
(a) Suponha que você misture
Uma amostra de uma mistura de gases que ocupa 200 mL a
foi analisada e continha
de nitrogênio. A pressão parcial do outro gás, hidrogênio, é 3,6atm. MM hidrogênio=
MM nitrogênio=
.
(d) Calcule a fração molar de cada gás.
(d) Calcule a fração molar de cada gás.
As propriedades do gás carbônico,
, são intensivamente estudadas na indústria de bebidas engarrafadas. Em um processo industrial, um tanque de volume
a
contém 20 mols
. Constantes de van der waals:
.atm.mol
L.mol
(a) Use a equação de van der waals para calcular a pressão no tanque
(a) Use a equação de van der waals para calcular a pressão no tanque
As propriedades do gás carbônico,
, são intensivamente estudadas na indústria de bebidas engarrafadas. Em um processo industrial, um tanque de volume
a
contém 20 mols
. Constantes de van der waals:
.atm.mol
L.mol
(b) Considerando o volume acima com sendo o volume do gás real, qual o fator de compressibilidade do gás nessas condições de temperatura e pressão?
(b) Considerando o volume acima com sendo o volume do gás real, qual o fator de compressibilidade do gás nessas condições de temperatura e pressão?