HCl (ácido clorídrico) é um ácido mais fraco que o HBr (ácido bromídrico). Explique por que o
é um ácido mais forte que o
?
Passo 1
Então, a gente tem um exercício que compara a força de alguns ácidos. A questão diz que o HCl é um ácido mais fraco que o HBr, mas pergunta por que o ClCH₂COOH (ácido cloroacético) é um ácido mais forte que o BrCH₂COOH (ácido bromoacético). Vamos precisar entender um pouco sobre ácidos e como a eletronegatividade dos átomos envolvidos pode afetar a força do ácido.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a força de um ácido está relacionada à sua capacidade de doar prótons (H⁺). Quanto mais fácil for para o ácido liberar um próton, mais forte ele é.
Passo 3
Quando um ácido doa um próton, ele forma um ânion correspondente. No caso do ácido cloroacético e do ácido bromoacético, eles formam ClCH₂COO⁻ e BrCH₂COO⁻, respectivamente.
Passo 4
A estabilidade desse ânion é super importante. Quanto mais estável for o ânion, mais fácil é para o ácido doar o próton. A estabilidade pode ser aumentada por efeitos eletrônicos, como a indução.
Passo 5
A indução ocorre quando um átomo eletronegativo (como Cl ou Br) puxa os elétrons para si, ajudando a estabilizar a carga negativa no ânion. Quanto mais eletronegativo for o átomo, mais forte é esse efeito.
Passo 6
O cloro (Cl) é mais eletronegativo que o bromo (Br). Isso significa que o Cl puxa os elétrons com mais força do que o Br, estabilizando melhor o ânion ClCH₂COO⁻ do que o BrCH₂COO⁻.
Passo 7
Com o ânion mais estável, o ácido cloroacético consegue liberar o próton mais facilmente do que o ácido bromoacético. Por isso, o ClCH₂COOH é um ácido mais forte que o BrCH₂COOH.
Resposta
O ácido cloroacético (ClCH₂COOH) é mais forte que o ácido bromoacético (BrCH₂COOH) porque o cloro, sendo mais eletronegativo que o bromo, estabiliza melhor o ânion resultante através do efeito indutivo, facilitando a liberação do próton.
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