Liste os ácidos abaixo em ordem decrescente de acidez e explique a sua resposta.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para listarmos dois ácidos em ordem decrescente de acidez. Estamos lidando com ácidos carboxílicos, então vamos precisar entender um pouco sobre como certos grupos ligados na molécula podem influenciar a acidez.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os ácidos que temos:
  1. – que é o ácido butanoico.
  2. – que é o ácido 3-clorobutanoico.

Passo 3

A acidez de um ácido carboxílico depende da capacidade de estabilizar a carga negativa que se forma quando o ácido doa um próton ( ). Grupos que puxam elétrons para longe da molécula aumentam essa estabilização, tornando o ácido mais forte.

Passo 4

No ácido 3-clorobutanoico, temos um átomo de cloro ligado a uma das cadeias carbônicas. O cloro é um grupo eletronegativo, o que significa que ele atrai elétrons. Isso ajuda a estabilizar a carga negativa no grupo carboxilato ( ) após a doação do próton.

Passo 5

Já no ácido butanoico, não há grupos eletronegativos adicionais ligados à cadeia. Portanto, a estabilização da carga negativa é menor comparada ao ácido 3-clorobutanoico.

Passo 6

Com isso, percebemos que o ácido 3-clorobutanoico, por ter o cloro que ajuda a estabilizar a carga, é mais ácido que o ácido butanoico simples.

Resposta

Em ordem decrescente de acidez: é mais ácido que .

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